Question

13．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之充分反應．每次所用稀鹽酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

	加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	5.6

試回答下列問題：
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是Cu；表格中m=8.7．
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為44%．
（3）計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，黃銅樣品與稀鹽酸混合，銅與稀鹽酸不反應，鋅與稀鹽酸反應，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，每10g稀鹽酸與1.3g鋅完全反應，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）黃銅樣品與稀鹽酸混合，銅與稀鹽酸不反應，鋅與稀鹽酸反應，第四次和第五次加入稀鹽酸固體質(zhì)量不再改變，故5.6g是銅的質(zhì)量，第四次加入稀鹽酸，固體質(zhì)量減少，說明第三次加入鹽酸時鋅沒有完全反應，根據(jù)第二次加入稀鹽酸和第三次加入稀鹽酸的固體質(zhì)量差為：7.4g-6.1g=1.3g，說明每10g稀鹽酸恰好與1.3g鋅完全反應，故m=7.4g+1.3g=8.7g．固體：Cu，8.7；
（2）黃銅樣品的質(zhì)量為：8.7g+1.3g=10g
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g-5.6g}{10g}$×100%=44%
（3）設10g稀鹽酸中所含鹽酸的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
65    73
1.3g  x
$\frac{65}{1.3g}$=$\frac{73}{x}$   x=1.46g
所用稀鹽酸中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%
即：所用鹽酸中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．
故答案是：（1）Cu； 8.7；  （2）44%；（3）14.6%．

點評 本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，要求同學們加強對數(shù)據(jù)的分析能力，以便從提供的數(shù)據(jù)中得出有用的信息．