Question

6．甲、乙同學在學完酸、堿、鹽的化學性質(zhì)后，做了如圖實驗：
【觀察與討論1】取一定量的稀鹽酸，分別加入盛有一定量的氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液的試管中．此滴加過程中，甲試管里會觀察到（1）無明顯現(xiàn)象．；乙試管中觀察到（2）產(chǎn)生氣泡．，從而可以說明兩種物質(zhì)已經(jīng)發(fā)生了反應．
【觀察與討論2】甲同學先將廢液倒人廢液缸后，乙同學又沿廢液缸內(nèi)壁緩慢傾倒液體，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀．則甲、乙同學的試管中廢液含有的溶質(zhì)分別是（3）HCl、CaCl₂．（4）NaCl、Na₂CO₃（均寫化學式），才會出現(xiàn)上述現(xiàn)象．為了科學處理廢液，甲、乙同學決定對廢液缸中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究．

【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設】甲同學猜想：含有NaCl、CaCl₂；乙同學猜想：含有NaCl、Na₂CO₃；
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證自己的猜想分別同時進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象．
得出結論：自己猜想不成立，乙猜想成立．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
得出結論：則甲猜想不成立，自己猜想成立．
【反思與評價】請對甲同學由實驗現(xiàn)象得出的結論給予評價（5）不正確，這是因為向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氯化鈣，不能說明溶液中含有碳酸鈉．
【總結與交流】通過上述探究過程，請你總結出在確定溶液混合后溶質(zhì)成分時，往往要結合（6）實驗現(xiàn)象、排除幾種（理論上）可能存在的情況，才能使后續(xù)的實驗簡單明了，從而快速準確的得出正確的結論．

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
氯化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉．

解答 解：【觀察與討論1】
此滴加過程中，甲試管里會觀察到無明顯現(xiàn)象；
乙試管中觀察到產(chǎn)生氣泡，從而可以說明兩種物質(zhì)已經(jīng)發(fā)生了反應．
故填：無明顯現(xiàn)象；產(chǎn)生氣泡．
【觀察與討論2】
甲同學先將廢液倒人廢液缸后，乙同學又沿廢液缸內(nèi)壁緩慢傾倒液體，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，說明甲中稀鹽酸過量，乙中碳酸鈉過量，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此產(chǎn)生氣泡，過量的碳酸鈉和稀鹽酸反應后仍然有剩余，再和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，因此后產(chǎn)生白色沉淀，則甲、乙同學的試管中廢液含有的溶質(zhì)分別是HCl、CaCl₂和NaCl、Na₂CO₃．
故填：HCl、CaCl₂；NaCl、Na₂CO₃．
【反思與評價】甲同學由實驗現(xiàn)象得出的結論不正確，這是因為向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氯化鈣，不能說明溶液中含有碳酸鈉，溶液中含有的溶質(zhì)還可能只有氯化鈉．
故填：不正確，這是因為向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氯化鈣，不能說明溶液中含有碳酸鈉．
【總結與交流】
通過上述探究過程，請你總結出在確定溶液混合后溶質(zhì)成分時，往往要結合實驗現(xiàn)象、排除幾種（理論上）可能存在的情況，才能使后續(xù)的實驗簡單明了，從而快速準確的得出正確的結論．
故填：實驗現(xiàn)象；排除幾種（理論上）可能存在的情況．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．