Question

化學(xué)探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中．然后向其中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)完成下列計(jì)算內(nèi)容：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是

 

g．
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)反應(yīng)曲線圖，充分反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，即可進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．

解答：解：（1）由圖象可知生成的二氧化碳質(zhì)量是8.8g； 
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y             8.8g  

100

x

=

73

y

=

44

8.8g

解得：x═20g，y═14.6g                            
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：

20g

25g

×100%=80%            
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.6g

146g

×100%=10%．
故答為：（1）8.8；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評(píng)：在對(duì)數(shù)形結(jié)合類問題中的表示變化的曲線進(jìn)行分析時(shí)，曲線的折點(diǎn)的特殊意義是分析的重點(diǎn)．