Question

8．我校九（1）班同學舉行“是真的嗎？”化學主題活動，請你和蓓蓓一起探究．
話題1：能被磁鐵吸引的物質(zhì)一定是鐵單質(zhì)嗎？
【實驗驗證】①將細鐵絲在純氧中完全燃燒，主要反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
②將反應后的黑色固體用磁鐵檢驗，能被吸引．
【實驗結(jié)論】能被磁鐵吸引的物質(zhì)不一定（填“一定”或“不一定”）是鐵單質(zhì)．
話題2：含有Ba²⁺的鹽一定有毒嗎？
【社會調(diào)查】在醫(yī)院檢查腸胃疾病時，病人需服用“鋇餐”（主要成分為BaSO₄）．
【調(diào)查結(jié)論】“含有Ba²⁺的鹽一定有毒”這句話是假的（填“真的”或“假的”）．
【交流反思】若誤服碳酸鋇（BaCO₃），胃酸的主要成分HCl（填化學式）會與之反應，形成可溶性鋇鹽，使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性而中毒，此時可服用MgSO₄（填一種即可）解毒．
話題3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄^2--嗎？
【實驗回顧】向AgNO₃溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，反應的化學方程式是2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
【實驗結(jié)論】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO₄^2-．
【拓展實驗】向Na₂SO₄溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液，也產(chǎn)生白色沉淀．
【查閱資料】①硝酸具有強氧化性，向Na₂SO₃溶液中滴加稀硝酸時，發(fā)生如下反應：
   2HNO₃+3Na₂SO₃═3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O
②含有SO₃^2-的鹽統(tǒng)稱為亞硫酸鹽，亞硫酸鹽都能與鹽酸反應生成SO₂氣體．
【交流反思】①向某一種鈉鹽的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．原溶液中陰離子可能是SO₄^2-，還可能是Ag⁺（填離子符號）．
②下列實驗方案中，能證明溶液里含有SO₄^2-的是B（填“A”或“B”）．
A．取樣，先滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解
B．取樣，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析解答，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；根據(jù)可溶性鋇離子有毒解答；硝酸銀能與含有氯離子的物質(zhì)反應生成氯化銀沉淀；由于氯化鋇能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀、能與銀離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，要證明硫酸根離子的存在，需要先證明銀離子不存在，據(jù)此解答．

解答 解：【實驗驗證】①將細鐵絲在純氧中完全燃燒，生成的是四氧化三鐵，主要反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
【實驗結(jié)論】四氧化三鐵能被磁鐵吸引，故能被磁鐵吸引的物質(zhì)不一定是鐵單質(zhì)，故填：不一定．
【調(diào)查結(jié)論】硫酸鋇能用于鋇餐檢查，故“含有Ba²⁺的鹽一定有毒”這句話是假的，故填：假的；
【交流反思】若誤服碳酸鋇（BaCO₃），胃酸的主要成分HCl會與之反應，形成可溶性鋇鹽，使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性而中毒，此時可服用含有硫酸根離子的鹽生成硫酸鋇沉淀，比如MgSO₄解毒，故填：MgSO₄．
【實驗回顧】向AgNO₃溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，是硝酸銀與氯化鋇反應生成了氯化銀沉淀和硝酸鋇，反應的化學方程式是 2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．故填：2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
【交流反思】①向某一種鈉鹽的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．由于氯化鋇能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀、能與銀離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，原溶液中陰離子可能是SO₄^2-，還可能是Ag⁺．故填：Ag⁺．
②要證明溶液里含有SO₄^2-可以取樣，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．故填：B．

點評 本題考查的是常見的離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的離子的檢驗方法以及排除有關離子的干擾．