Question

9．某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)”為研究對(duì)象．

Ⅰ、小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：
（1）該實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）證明質(zhì)量守恒定律，原因是該化學(xué)反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，生成的CO₂逸散到空氣中，未參與稱(chēng)量．
（2）要用圖甲繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改變實(shí)驗(yàn)裝置的方法是在密閉容器中反應(yīng)；若裝置不變，改變藥品，寫(xiě)出選用藥品發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
Ⅱ、小亮設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝罝如圖乙所示：
（1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，天平的指針偏右．你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋是鼓起的氣球受到向上的浮力．
（2）如果將碳酸鈣換成碳酸鈉粉末，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．

解答 解：Ⅰ、（1）該實(shí)驗(yàn)不能證明質(zhì)量守恒定律，這是因?yàn)樵摶瘜W(xué)反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，生成的CO₂逸散到空氣中，未參與稱(chēng)量，會(huì)導(dǎo)致天平失去平衡．
故填：不能；該化學(xué)反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，生成的CO₂逸散到空氣中，未參與稱(chēng)量．
（2）要用圖甲繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改變實(shí)驗(yàn)裝置的方法是在密閉容器中反應(yīng)；
若裝置不變，可以用銅和硝酸銀溶液反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，這是因?yàn)殂~和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu （NO₃）₂+2Ag．
故填：在密閉容器中反應(yīng)；Cu+2AgNO₃=Cu （NO₃）₂+2Ag．
Ⅱ、（1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，天平的指針偏右，出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是：鼓起的氣球受到空氣對(duì)它向上的浮力作用，導(dǎo)致天平的指針偏右．
故填：鼓起的氣球受到向上的浮力．
（2）如果將碳酸鈣換成碳酸鈉粉末，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) （2）中選擇藥品時(shí)，不能是有氣體參加，或有氣體生成，或有煙生成，或有揮發(fā)物質(zhì)參加的反應(yīng)，因?yàn)榇嬖谶@些情況時(shí)，會(huì)導(dǎo)致天平可能失去平衡．