Question

12．如圖1是A、B、C三物質(zhì)溶解度曲線圖，按要求答題：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)依次是a、b、c，則a、b、c的大小順序為a＞b＞c；將這三種飽和溶液分別降溫到t₁℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是b．
（2）A中混有少量B，提純B應用降溫結晶的方法．
（3）如圖2，所示，燒杯內(nèi)的試管中分別盛有含A、C兩種固體物質(zhì)的飽和溶液．向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的濃硫酸并攪拌均勻，一會兒后，試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量減少的是A．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度A物質(zhì)最大，B物質(zhì)次之，C物質(zhì)最小，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)依次是a、b、c，所以a、b、c的大小順序為a＞b＞c；將這三種飽和溶液分別降溫到t₁℃時，B物質(zhì)的溶解度最大，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是b；
（2）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以A中混有少量B，提純B應用降溫結晶的方法；
（3）A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，濃硫酸溶于水，溶液溫度升高，所以試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量減少的是A．
故答案為：（1）a＞b＞c，b；
（2）降溫結晶；
（3）A．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．