Question

【題目】日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金.

（1）赤銅（Cu2O）是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是 .

（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅.將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121．8g.計算：

①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量.

②彈殼中銅的質(zhì)量.

Answer 1

【答案】(1) 8:1；(2)①0.2g②15.5g③15.1%

【解析】（1）物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比.根據(jù)赤銅的化學式可知，其中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為:(64×2):(16×1)=128:16=8:1

（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應前后的總質(zhì)量的差值即為生成的氣體—氫氣的質(zhì)量.

②根據(jù)題意可知：題中是鋅與硫酸反應生成氫氣.已知量為氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式中氫氣與鋅的質(zhì)量關(guān)系，先求出參加反應的鋅的質(zhì)量，再進一步求出銅的質(zhì)量.③ 根據(jù)化學方程式中氫氣與硫酸鋅的質(zhì)量關(guān)系，先求出反應生成的硫酸鋅質(zhì)量.然后再根據(jù)反應完畢后，混合物的質(zhì)量為硫酸鋅溶液的質(zhì)量和銅的質(zhì)量之和，由此可求出所得溶液的質(zhì)量.進一步求出所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù).具體解題過程如下：

解：①根據(jù)題意可知，生成氫氣的質(zhì)量為22g+100g-121.8g=0.2g

②設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y；

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x=6.5g y=16.1g

彈殼中銅的質(zhì)量為：22g—6.5g=15.5g

③所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈15.1%

試題分析：(1)根據(jù)銅和氧的原子個數(shù)和相對原子質(zhì)量計算元素質(zhì)量比；(2)根據(jù)反應前后的質(zhì)量差計算生成氫氣質(zhì)量；根據(jù)氫氣質(zhì)量及鋅與酸反應的方程式計算蛋殼中鋅和硫酸鋅的質(zhì)量，從而計算銅的質(zhì)量及硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).