Question

實驗室有一瓶未知濃度的稀硫酸，小亮將該稀硫酸20g放到燒杯中，滴入幾滴酚酞．用滴管慢慢滴入15%的氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌．當溶液顏色恰好變成無色時，共消耗氫氧化鈉溶液20g．計算：
（1）稀硫酸的質量分數．
（2）若將該稀硫酸100g稀釋成質量分數為8%的溶液，需加水多少克．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據氫氧化鈉溶液的質量、溶質質量分數及其稀硫酸的質量，可以計算稀硫酸的質量分數；
（2）溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答：解：（1）設20g稀硫酸中硫酸的質量為x，
  2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
    80     98
20g×15%    x

80

20g×15%

=

98

x

，
x=3.675g，
稀硫酸的質量分數為：

3.675g

20g

×100%=18.375%，
答：稀硫酸的質量分數為18.375%．
（2）設需加水的質量為y，
100g×18.375%=（100g+y）×8%，
y=129.6875g，
答：需要加水129.6875g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．