Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：
（1）P點(diǎn)的含義是

 

．
（2）t₂℃時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成

 

g溶液．
（3）相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)t₂℃時(shí)的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，
析出晶體較多的是

 

．
（4）將t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時(shí)，
三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小關(guān)系是_

 

（填寫物質(zhì)序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）依據(jù)溶解度的數(shù)值判斷溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而得到溶液的質(zhì)量；

解答：解：（1）P點(diǎn)是t₁℃時(shí)a和c兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₂℃時(shí)，由a的溶解度是50g，也就是100g水中最多溶解50ga，故50g水能溶解25ga，形成溶液的量為75g；
（3）相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)t₂℃時(shí)的飽和溶液，由于t₂℃時(shí)的溶解度a＞b＞c，當(dāng)溫度降到t₁℃時(shí)，c的溶解度由于隨溫度升高而減小，故無晶體析出，t₁℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度，故a析出較多；
（4）t₁℃時(shí)a、b、c三者的溶解度的關(guān)系是b＞c═a，根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：b＞c=a，升溫后a、b變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c要析出晶體，且溶解度數(shù)值降到t₁℃時(shí)ab以下，所以升溫至t₂℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是c，故b＞a＞c．
故答案為：（1）t₁℃時(shí)，a、c的溶解度相等；（2）75；（3）a；（4）b＞a＞c．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的查法，溶解度大小的比較方法，交點(diǎn)的含義，熟悉溶解度曲線的意義．