Question

【題目】小明學習金屬有關知識后，對“一定金屬和鹽酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】一定金屬與鹽酸反應快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a．可能與鹽酸的濃度有關；b．可能與反應時的溫度有關。

【設計并進行實驗】小明用不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗。

實驗編號	鹽酸的濃度（均取20mL）	溫度/℃	收集40mL氣體所需時間/s
①	5%	30	48
②	10%	20	41
③	5%	20	69
④	10%	30	32

【分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論】

（1）寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式 。

（2）通過實驗②③對比，說明 ；

通過實驗 （寫編號）對比，說明反應時的溫度對反應快慢有影響 。

（3）如果鹽酸的濃度為10%，溫度為25℃，則收集40mL氣體所需的時間范圍為 。

（4）小明在做以上四組實驗時，發(fā)現(xiàn)一開始反應速率都很慢，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2分）

（2）其他條件相同時，鹽酸的濃度越大，反應速率越快（2分） ①③或②④（2分）

（3）32s＜t＜41s（2分）

（4）鋁片可能沒有打磨（1分）

【解析】

試題分析：（2）實驗②③對比，變量為鹽酸濃度，結(jié)論濃度高的反應速率更快（生成同量氣體需時間更少）；即變量為溫度，那么①③或②④的變量都為溫度；（3）由②④，20℃＜25℃＜30℃，因此所需時間為32s＜t＜41s；（4）鋁性質(zhì)活潑與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。