Question

若從H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂硝酸八種溶液中取出其中的兩種，進行混合及相關(guān)實驗，所觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	將取出的兩種溶液混合	混合液無色、澄清、無其它現(xiàn)象
2	用pH試紙測混合液PH	結(jié)果：PH＜7
3	向溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀出現(xiàn)
4	向3步過濾后的濾液中滴加AgNO3溶液	無明顯現(xiàn)象

試根據(jù)各種現(xiàn)象回答下列問題
（1）所取出的兩種溶液的可能組合（寫溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫幾組）

 

（2）寫出3步可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見物質(zhì)的推斷題

分析：根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)進物質(zhì)之間的反應(yīng)進行分析．硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，硝酸銅溶液為藍色等信息結(jié)合酸性溶液及硫酸根與氯離子的性質(zhì)分析判斷即可．

解答：解：（1）硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，現(xiàn)在兩種溶液混合后無明顯現(xiàn)象，實驗一定不會是硫酸與碳酸鈉或硝酸與碳酸鈉的混合；
（2）測定溶液的PH=2，說明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氫離子，即溶液中一定含有酸，故不可能含有碳酸根，否則會與（1）的現(xiàn)象不匹配；
（3）能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，說明混合液中含有硫酸根離子，該沉淀是硫酸鋇的白色沉淀；
（4）所得濾液中加入硝酸銀無現(xiàn)象，說明濾液中不含有氯離子，因為存在氯離子則會生成氯化銀的白色沉淀；
（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知物質(zhì)中一定不含有硝酸銅和氯化鈉，一定含有酸和含有硫酸根的物質(zhì)，所以可能組合有①H₂SO₄和Na₂SO₄；②H₂SO₄和NaNO₃；③H₂SO₄和HNO₃；④HNO₃和Na₂SO₄共四種．
故答案為：
（1）①NaSO₄和H₂SO₄； ②H₂SO₄和NaNO₃；③H₂SO₄和HNO₃； ④HNO₃和NaSO₄  
（2）Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃；Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+NaNO₃

點評：本題考查了混合物組成的鑒別，完成此題，可以依據(jù)題干中提供的實驗現(xiàn)象結(jié)合已有的知識及物質(zhì)之間的反應(yīng)進行．