Question

2．實(shí)驗(yàn)室有200g碳酸銀樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)），與500g氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到205.5g固體，則該 樣品中碳酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 23%
• B． 46%
• C． 69%
• D． 92%

Answer 1

分析 本題中200g碳酸銀樣品以及得到的205.5g固體都是含有雜質(zhì)的，即205.5g固體不是氯化銀的質(zhì)量，而是氯化銀和雜質(zhì)的混合物，所以不能根據(jù)氯化銀求算碳酸銀，所以本題可以用固體質(zhì)量差量法．另外本題的鹽酸的給定方式很特別，但是由于其完全反應(yīng)，所以可以考慮根據(jù)固體質(zhì)量差量計(jì)算，而非鹽酸進(jìn)行求算．

解答 解：得到的205.5g固體是含有雜質(zhì)的，即205.5g固體不是氯化銀的質(zhì)量，而是氯化銀和雜質(zhì)的混合物，所以不能根據(jù)氯化銀求算碳酸銀．
設(shè)碳酸銀的質(zhì)量為x
Ag₂CO₃+2HCl=2AgCl↓+H₂O+CO₂↑  固體質(zhì)量增量
276                     287                    287-276=11
x                                            205.5g-200g=5.5g
$\frac{276}{11}$=$\frac{x}{5.5g}$
x=138g
樣品中碳酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{138g}{200g}$×100%=69%
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．