Question

【題目】某化學興趣小組的同學為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：

①CuSO4溶液與NaOH溶液、②CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)。實驗結(jié)束后將兩次實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色。

(1)寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______________。

(2)取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液為紫色，則濾液呈_______性(填“酸”、“中”、“堿”), 廢液在燒杯中混合后，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為：__________。

(3)該小組的同學對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗：

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（作出猜想）小紅認為：只含氯化鈉；

小明認為：可能含有硫酸鈉、氯化鈉和氯化鋇；

小亮認為：可能含氯化鈉和氯化鋇；

你認為：還可能是____________________(寫一種猜想)；

（討論）你認為小紅、小明、小亮三位同學中__________ 的猜想明顯不合理。原因是________________。

（實驗探究）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗A：取少量濾液于試管中，加入適量純堿溶液，振蕩。	無明顯現(xiàn)象	濾液中不含______。
實驗B：取少量濾液于試管中，加入適量硝酸鋇溶液，振蕩。	產(chǎn)生白色沉淀	濾液中含有______。

（交流拓展）要使藍色溶液變成無色，除了加入NaOH等堿性溶液外，還可以在藍色溶液中加入足量的______________。

Answer 1

【答案】 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 中 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 氯化鈉和硫酸鈉 小明 因為氯化鋇與硫酸鈉能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能在溶液中共存 BaCl2 Na2SO4 Mg或Al或Zn

【解析】(1)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)的化學方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；(2)中性溶液不能使紫色石蕊試液變色，所以取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液為紫色，則濾液呈中性；第一個反應(yīng)：CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，第二個反應(yīng)：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)后廢液中一定有氯化銅和硫酸鈉，廢液混合后過濾所得濾液為無色，說明第一個反應(yīng)中NaOH溶液過量，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；(3)【作出猜想】最終濾液無色，說明溶液中一定不含銅離子，濾液呈中性，說明氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，生成氯化鈉，第一個反應(yīng)生成硫酸鈉溶液，所以濾液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉和硫酸鈉；若第二個反應(yīng)中氯化鋇過量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個反應(yīng)生成的硫酸鈉恰好反應(yīng)，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)為氯化鈉；若第二個反應(yīng)中氯化鋇過量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個反應(yīng)生成的硫酸鈉反應(yīng)后仍有剩余，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇；【討論】硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以小明同學的猜想明顯不合理；【實驗探究】實驗A：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，無現(xiàn)象，說明濾液中無鋇離子，因為碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)，則猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2；實驗B：取少量濾液于試管中，加入適量硝酸鋇溶液，振蕩，能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀的是硫酸鈉，所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4，猜想Ⅰ是NaCl；【交流拓展】鋅排在銅前面，且反應(yīng)后溶液為無色，故可選鋅、鋁、鎂也可。