Question

12．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物13g，直至不再放出氣體為止，稱(chēng)的固體剩余物的質(zhì)量為8.2g，問(wèn)
（1）該反應(yīng)生成氧氣4.8g．
（2）原混合固體中氯酸鉀和二氧化錳分別是多少克？

Answer 1

分析 氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，待不再產(chǎn)生氣體完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量因反應(yīng)中放出氧氣而小于原固體質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量即反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算生成氯酸鉀的質(zhì)量，從而計(jì)算出二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量是13g-8.2g=4.8g；
設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245             96
x               4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
解得x=12.25g
MnO₂的質(zhì)量為13 g-12.25═0.75g
故答案為：（1）4.8g；（2）原混合固體中氯酸鉀和二氧化錳分別是12.25g、0.75g

點(diǎn)評(píng) 解答此類(lèi)題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量．