Question

8．探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制取 CO₂ 并探究CO₂ 與過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）的反應(yīng)．

查閱資料得知：過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，能與CO₂、H₂O 發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，利用裝置A制取CO₂的優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；
②裝置 B 的作用是吸收二氧化碳中的氯化氫；
③裝置D的作用是吸收CO₂，此裝置中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
④裝置E中收集到的氣體是O₂（填化學(xué)式），該氣體還可以用下圖裝置中的ad進(jìn)行收集（填寫(xiě)字母序號(hào)）；

Answer 1

分析 ①根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，A裝置可以通過(guò)壓強(qiáng)的改變實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離進(jìn)行分析；
②根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
③根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；
④根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧氣密度比空氣大，不易溶于水進(jìn)行分析．

解答 解：①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，A裝置可以通過(guò)壓強(qiáng)的改變實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，所以利用裝置A制取CO₂的優(yōu)點(diǎn)是：能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；
②碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以裝置B的作用是：吸收二氧化碳中的氯化氫；
③二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
④過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以裝置E中收集到的氣體是O₂，該氣體還可以用下圖裝置中的ad進(jìn)行收集．
故答案為：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；
②吸收二氧化碳中的氯化氫；
③2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
④O₂，ad．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．