如何設計實驗證明維生素C較易失去電子．要求寫出實驗所用的試劑、現(xiàn)象、和結(jié)論．
考點：化學實驗方案設計與評價
專題：簡單實驗方案的設計與評價
分析：維生素C較易失去電子，說明具有還原性，可加入具有顏色的氧化劑，如FeCl3、高錳酸鉀或I2等，如溶液顏色變淺或褪色，可說明維生素C較易失去電子，以此解答該題．
解答：解：維生素C較易失去電子，說明具有還原性，可加入具有顏色的氧化劑，如FeCl3、高錳酸鉀或I2等，溶液顏色變淺或褪色，則可用試劑為維生素C、FeCl3溶液，將一粒維生素C研碎后投入盛有FeCl3溶液的小試管中，如溶液棕黃色褪去，可證明維生素C具有強還原性．
答：
試劑：維生素C、FeCl3溶液；
現(xiàn)象和結(jié)論：將一粒維生素C研碎后投入盛有FeCl3溶液的小試管中，如溶液棕黃色褪去，可證明維生素C具有強還原性．
點評：本題為維生素C為載體考查化學實驗方案的設計，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設計實驗方案，把握常見具有氧化性的物質(zhì)及其顏色．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子核內(nèi)有
 
個質(zhì)子，它與核電荷數(shù)為11的元素形成的化合物化學式為
 
，它與地殼中含量最多的元素形成的一種大氣污染物化學式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

李麗同學設計了實驗室制取CO2裝置（如圖所示），裝置中出現(xiàn)了一個錯誤，你的糾正方法是
 
．
錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 

銅絲上下抽動起到的作用是
 

如果將銅絲網(wǎng)改成鐵絲網(wǎng)，收集到的CO2中還會含有
 
氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

活性氧化鋅（ZnO） 是一種面向21世紀的新型高功能精細無機產(chǎn)品．用粗ZnO制備活性ZnO的生產(chǎn)工藝流程做如圖所示．
I制備活性氧化鋅一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如圖：
【查閱資料】
（1）粗ZnO中常含雜質(zhì)FeO、CuO
（2）反應3是為了制得堿式碳酸鋅、堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO
（3）已知：幾種物質(zhì)沉淀時的pH如表：
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀時pH6.341.486.25.2
完全沉淀時pH9.73.28.06.4
Fe（OH）2是一種絮狀沉淀，不易除去，處理時常將其轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去．
【問題討論】
（1）溶解前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是
 
．
（2）寫出ZnO與加稀硫酸反應的化學方程式
 

（3）反應1的目的將Fe2+氧化為Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，為了暫不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，該步驟需控制溶液pH的范圍是
 
，操作A的名稱是
 
．
（4）反應2中加入鋅發(fā)生的反應屬于
 
反應（填化學反應的基本類型）．
II測定堿式碳酸鋅的化學式
堿式碳酸鋅的化學式是xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O，用下列裝置測定堿式碳酸鋅的化學組成．（假設每步反應、吸收均完全）
提示：堿式碳酸鋅xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O受熱分解為ZnO、H2O、CO2 三種產(chǎn)物，其中
ZnCO3
  △  
.
 
ZnO+CO2↑   Zn（OH）2
  △  
.
 
ZnO+H2O
【實驗步驟】

①按圖連接好裝置，并檢查裝置的
 
；
②在熱分解裝置中裝入68.2g樣品，打開活塞
 
，關(guān)閉
 
，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
③稱量裝置C、D的質(zhì)量；
④關(guān)閉活塞K1，K2，打開K3，打啟動熱分解裝置，使樣品充分熱解；
⑤停止加熱，繼續(xù)通空氣至裝置冷卻到室溫； ⑥再次分別稱量裝置C、D的質(zhì)量．
【記錄數(shù)據(jù)】該小組同學按上述實驗步驟進行實驗，并記錄了如表數(shù)據(jù)：
裝置C的質(zhì)量（/g）裝置D的質(zhì)量（/g）
實驗前198.4235.7
實驗后209.2244.5
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】
（1）A處干燥管盛放的藥品是堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），其作用是
 
．
（2）第⑤步繼續(xù)通空氣的目的是
 
．
（3）E處堿石灰的作用是
 
，若沒有此裝置，測得二氧化碳的質(zhì)量
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O中x：y：z的最簡比=
 
該堿式碳酸鋅受熱分解的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有5.61g KClO3和KMnO4的混合物，第一次加熱制取所需的氧氣后，冷卻稱量，稱得殘留物的質(zhì)量為4.81g（此時高錳酸鉀已全部分解）．繼續(xù)加熱此固體殘留物直至不再發(fā)生反應為止．將最后所得的固體經(jīng)溶解、過濾、干燥后得0.87g固體．試求：
（1）原混合物中所含氯酸鉀的質(zhì)量．
（2）第一次加熱過程中氯酸鉀分解的百分率．

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科目：初中化學 來源： 題型：

調(diào)零后，在左盤襯紙上放置氧化銅粉末，右盤襯紙上放置1個5g砝碼，游碼標尺示數(shù)如下，此時天平平衡．則被稱量的氧化銅質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用8g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g
剩余固體的質(zhì)量6g4g2g2g
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是
 
；
（2）計算該稀鹽酸的純HCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將3.25g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應，
求：（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）所用的100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

通過化學學習我們認識了許多的物質(zhì)，請回答以下問題：
煤、石油和
 
是重要的化石燃料，大量使用化石燃料會使二氧化碳過多的排放，導致全球變暖．科學家采用高新技術(shù)，將二氧化碳和氫氣在一定條件下組合，生成一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，該反應的化學方程式為
 
．

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