Question

3．有一生銹的鐵片，質(zhì)量為3g，加入足量的鹽酸，完全反應(yīng)后生成氫氣0.1g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）鐵片上的鐵銹的質(zhì)量；
（2）生銹前鐵片的質(zhì)量；
（3）該鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，由生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出生銹前鐵片的質(zhì)量、該鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.1g
（1）$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.1g}$     x=2.8g
鐵片上的鐵銹的質(zhì)量為3g-2.8g=0.2g．
（2）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量不變，生銹前鐵片的質(zhì)量為2.8g+0.2g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=2.94g．
（3）該鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.94g}{3g}$×100%=98%．
答：（1）鐵片上的鐵銹的質(zhì)量為0.2g；
（2）生銹前鐵片的質(zhì)量為2.94g；
（3）該鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．