14.化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的科學(xué),我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類(lèi)物質(zhì).以金屬為例,請(qǐng)你參與其中回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)認(rèn)識(shí)金屬元素存在:自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在.下列礦石的主要成分屬于氧化物的是ACD(填字母序號(hào),下同);

(2)探究金屬性質(zhì):金屬原子容易失去最外層電子,化學(xué)性質(zhì)活潑.如圖為探究金屬化學(xué)
性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).

①圖甲中反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,丙中反應(yīng)基本類(lèi)型是置換反應(yīng);
②圖中只有乙中不反應(yīng),能得出三種金屬活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系,由強(qiáng)到弱的順序是Al Fe H Cu(填元素符號(hào));
(3)認(rèn)識(shí)金屬的制備:工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬.用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;若某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵,理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量是583t.
(4)金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.
①下列金屬制品的用途,利用其導(dǎo)電性的是B;

②合金性能優(yōu)于單一金屬,因而被廣泛應(yīng)用.焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性,可用于焊接電子元件.

分析 (1)根據(jù)氧化物是由兩種元素組成的純凈物,其中一種是氧元素進(jìn)行分析;
(2)①根據(jù)鐵絲和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析;
②根據(jù)題中的現(xiàn)象,確定金屬的活動(dòng)性順序;
(3)根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析;
(4)①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途;
②根據(jù)合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進(jìn)行分析.

解答 解:(1)氧化物是由兩種元素組成的純凈物,其中一種是氧元素,所以屬于氧化物的是氧化鋁,氧化鐵,四氧化三鐵,故選:ACD;
(2)①鐵絲和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵,反應(yīng)現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,屬于置換反應(yīng);
②只有乙中不反應(yīng),鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng),所以鐵比銅活潑,鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng),所以鐵比氫活潑,鋁會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng),所以鋁比鐵活潑,所以由強(qiáng)到弱的順序是:Al、Fe、H、Cu;
(3)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量是x
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    160        112
   1000t×80%  x×96%
   $\frac{160}{1000t×80%}$=$\frac{112}{x×96%}$
    x=583t
(4)①A、鐵鍋利用了鐵的導(dǎo)熱性,故A錯(cuò)誤;
B、銅導(dǎo)線利用了銅的導(dǎo)電性,故B正確;
C、鋁箔利用了鋁的延展性,故C錯(cuò)誤;
D、黃金飾品利用了金屬的光澤,故D錯(cuò)誤.
故選:B;
②合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良,所以焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性.
故答案為:(1)ACD;
(2)①劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,置換反應(yīng);
②Al Fe H Cu;
(3)3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2,583t;
(4)①B;
②熔點(diǎn)低.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬有關(guān)的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,難度不大,需要加強(qiáng)記憶.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.現(xiàn)有一包白色固體粉末,可能含有CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NaOH、NH4NO3五種物質(zhì)中的一種或幾種.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):

則對(duì)白色固體的組成可做如下分析:
(1)由①②可知:白色固體中不含NH4NO3、CuSO4
(2)綜合②③可知:白色固體中含有BaCl2、NaOH;還不含Na2SO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.有下列6種物質(zhì):①肥皂水 ②活性炭 ③小蘇打 ④熟石灰 ⑤燒堿 ⑥干冰,用序號(hào)填空:
(1)在凈水過(guò)程中,用來(lái)吸附色素和異味的物質(zhì)是②
(2)可以用來(lái)中和食品發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的酸,又能起發(fā)泡作用的是③
(3)常用作鑒別硬水和軟水的是①
(4)常用于改良酸性土壤的是④.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作.
(1)A處的能觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變紅色有關(guān)的化學(xué)方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2
(2)若B處的溶液為澄清石灰水,則觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁有關(guān)化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O若B處是滴有石蕊試液的水,則觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅 有關(guān)化學(xué)方程式是H2O+CO2=H2CO3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.“H1N1”是人類(lèi)新發(fā)現(xiàn)的傳染病,常用過(guò)氧乙酸(C2H4O3)來(lái)用于室內(nèi)消毒以預(yù)防疾病,下列關(guān)于過(guò)氧乙酸的說(shuō)法正確的是( 。
A.它是氧化物
B.它是由2個(gè)碳元素、4個(gè)氫元素、3個(gè)氧元素組成的
C.該物質(zhì)中C、H、O三種元素質(zhì)量比為2:4:3
D.它是由C2H4O3分子構(gòu)成的

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.如圖中的A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,且分別是由H、C、O、Cl、Na、Ca中的兩種或兩種以上元素組成.其中氣體A為氧化物,且兩種元素質(zhì)量之比為3:8;固體B由三種元素組成,取少量B放入試管中,加入水振蕩,溶液呈渾濁狀.將B久置于A中能生成物質(zhì)C,將C放入D溶液又能生成A.且圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)物或生成物已略去.
(1)E的化學(xué)式為Na2CO3;A的用途滅火等
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:由A生成ECO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;B與D反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng).(填基本反應(yīng)類(lèi)型)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.t2℃時(shí),將等質(zhì)量的a、b兩種可溶性固體分別加人盛有相同質(zhì)量水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟮默F(xiàn)象如圖1所示,a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題:

(1)圖1中,a(填“a”或“b“)物質(zhì)的溶解一定達(dá)到了飽和狀態(tài).
(2)圖2中,乙(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲線.
(3)將圖1中a溶液的溫度從t2℃降低到t1℃,所得溶液與原溶液相比較,通常沒(méi)有發(fā)生變化的是B(填序號(hào)).
A.溶液的濃度    B.溶劑的質(zhì)量   C.溶解度
(4)t2℃時(shí)a、b兩物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后再恢復(fù)到t2℃,析出晶體質(zhì)量較多的是甲.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.有一生銹的鐵片,質(zhì)量為3g,加入足量的鹽酸,完全反應(yīng)后生成氫氣0.1g.請(qǐng)計(jì)算:
(1)鐵片上的鐵銹的質(zhì)量;
(2)生銹前鐵片的質(zhì)量;
(3)該鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.回答生活中常見(jiàn)溶液的有關(guān)知識(shí).
(1)蔗糖水中蔗糖是溶質(zhì),碘酒中酒精是溶劑,溶液的特點(diǎn)是均一、穩(wěn)定的混合物.
(2)在20℃時(shí),食鹽的溶解度為36g/100g水,它表示的意義是20℃時(shí),36g食鹽溶解在100g水中正好達(dá)到飽和.

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同步練習(xí)冊(cè)答案