Question

下表是KCl在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	x	42.6	45.5

小明為測定x的值，取4份40℃的水各50g，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表．

實驗編號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
KCl質(zhì)量/g	5	15	25	35
溶液質(zhì)量/g	55	65	70	70

請回答下列問題．
（1）實驗中需要用到的儀器有　     　（只寫一種）．
（2）要使實驗2的溶液達到飽和，可采取的方法是　          　．
（3）由實驗可知，40℃時KCl的溶解度x為　     　 g．
（4）小明現(xiàn)要配制質(zhì)量分數(shù)為30%的KCl溶液100g，為達實驗?zāi)康钠渲饕�操作�?u>　           　．

Answer 1

（1）燒杯     （2）增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑  （3）40
（4）水的溫度升高至50℃以上，稱取30gKCl固體溶于70g水中．

解析試題分析：（1）進行溶解實驗時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒等，故填：燒杯；
（2）根據(jù)表1可知氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可以采用增加溶質(zhì)、降低溫度或是蒸發(fā)溶劑的方法，故填：增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑；
（3）根據(jù)表2提供的數(shù)據(jù)，所取水的質(zhì)量為50g，當加入氯化鉀25g和35g時，溶液的質(zhì)量都是70g，說明40℃時50g水中最多溶解氯化鉀20g，即100g水中最多溶解40g故填：40；
（4）配制質(zhì)量分數(shù)為30%的KCl溶液100g，則需要氯化鉀的質(zhì)量為100g×30%=30g，需要水的質(zhì)量為100g﹣30g=70g，此時100g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量為：
≈42.9g，根據(jù)表1溶解度，可知溫度需要升高到50℃以上，故填：水的溫度升高至50℃以上，稱取30gKCl固體溶于70g水中．
考點：固體溶解度的影響因素；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度的概念．
點評：本題考查了固體物質(zhì)溶解度的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)提供的信息進行．