Question

某同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次
反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量/g	2	2	2
反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量/g	12	16	20
反應(yīng)后生成水的質(zhì)量/g	13.5	18	18

（1）在三次實(shí)驗(yàn)中第

 

次恰好完全反應(yīng)，第

 

次實(shí)驗(yàn)中氫氣有剩余，剩余

 

g；
（2）第

 

次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余

 

g；
（3）這三次實(shí)驗(yàn)

 

（填“是”或“不是”）都符合質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：氫氣燃燒生成水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，進(jìn)一步可以判斷第幾次恰好完全反應(yīng)、那次實(shí)驗(yàn)中哪種物質(zhì)有剩余．

解答：解：氫氣燃燒的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，
                                                      4   32      36
（1）當(dāng)反應(yīng)物氫氣和氧氣的質(zhì)量比是4：32=1：8，第2次實(shí)驗(yàn)中，氫氣和氧氣的質(zhì)量比是2：16=1：8，恰好完全反應(yīng)．
設(shè)12g氧氣和氫氣恰好反應(yīng)時(shí)，氫氣的質(zhì)量為x，
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，
4   32
x   12g

4

x

=

32

12g

x=1.5g
第1次實(shí)驗(yàn)中，氫氣過(guò)量，剩余氫氣的質(zhì)量為：2g-1.5g=0.5g，
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，32g氧氣和4g氫氣恰好完全反應(yīng)，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應(yīng)，第3次實(shí)驗(yàn)中，氧氣過(guò)量，剩余氧氣的質(zhì)量為：20g-16g=4g；
（3）這三次實(shí)驗(yàn)都符合質(zhì)量守恒定律．
答案：
（1）2  1   0.5
（2）3   4
（3）是

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．