Question

物質(zhì)A-E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，其中E是藍色溶液．

（1）在以上反應(yīng)中（用序號填空），屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

，屬于離子反應(yīng)的是

 

．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：

 

．
（3）反應(yīng)⑦的速率如上圖，其原因可能是

 

．
（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池，其中正極材料是

 

．負(fù)極反應(yīng)為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：E是藍色溶液，應(yīng)為CuSO₄，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可反應(yīng)的條件可知，D+H2=A，E+Fe=A，判斷A為Cu，D為CuO，B為CuCl₂，C為Cu（OH）₂，結(jié)合對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：E是藍色溶液，應(yīng)為CuSO₄，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可反應(yīng)的條件可知D為CuO，A為Cu，B為CuCl₂，C為Cu（OH）₂，
（1）由以上分析可知A為Cu，B為CuCl₂，C為Cu（OH）₂，D為CuO，E為CuSO₄；
題中①②⑦有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，③④⑤⑦為溶液中的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，
故答案為：①②⑦；③④⑤⑦；
（2）反應(yīng)③為氧化銅和硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O，
故答案為：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O；
（3）在硫酸銅中加入鐵，置換出銅，形成形成Fe-Cu原電池，反應(yīng)速率加快，
故答案為：形成Fe-Cu原電池，反應(yīng)速率加快；
（4）依據(jù)原電池眼眶里分析，轉(zhuǎn)化關(guān)系中選取鐵銅做電極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液，形成原電池反應(yīng)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，正極材料為銅，負(fù)極材料是鐵，負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
故答案為：Cu；Fe-2e^-=Fe²⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、推斷能力和綜合運用元素化合物知識，注意把握題給信息，找出推斷的突破口，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，難度中等．