物質(zhì)A-E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng),其中E是藍色溶液.

(1)在以上反應(yīng)中(用序號填空),屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
,屬于離子反應(yīng)的是
 

(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式:
 

(3)反應(yīng)⑦的速率如上圖,其原因可能是
 

(4)從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池,其中正極材料是
 
.負(fù)極反應(yīng)為
 
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:E是藍色溶液,應(yīng)為CuSO4,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可反應(yīng)的條件可知,D+H2=A,E+Fe=A,判斷A為Cu,D為CuO,B為CuCl2,C為Cu(OH)2,結(jié)合對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題.
解答: 解:E是藍色溶液,應(yīng)為CuSO4,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可反應(yīng)的條件可知D為CuO,A為Cu,B為CuCl2,C為Cu(OH)2
(1)由以上分析可知A為Cu,B為CuCl2,C為Cu(OH)2,D為CuO,E為CuSO4;
題中①②⑦有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),③④⑤⑦為溶液中的反應(yīng),屬于離子反應(yīng),
故答案為:①②⑦;③④⑤⑦;
(2)反應(yīng)③為氧化銅和硫酸的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+═Cu2++H2O,
故答案為:CuO+2H+═Cu2++H2O;
(3)在硫酸銅中加入鐵,置換出銅,形成形成Fe-Cu原電池,反應(yīng)速率加快,
故答案為:形成Fe-Cu原電池,反應(yīng)速率加快;
(4)依據(jù)原電池眼眶里分析,轉(zhuǎn)化關(guān)系中選取鐵銅做電極,稀硫酸做電解質(zhì)溶液,形成原電池反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,正極材料為銅,負(fù)極材料是鐵,負(fù)極電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
故答案為:Cu;Fe-2e-=Fe2+
點評:本題考查無機物的推斷,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、推斷能力和綜合運用元素化合物知識,注意把握題給信息,找出推斷的突破口,把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式、化學(xué)方程式的書寫,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化過程中,共價鍵被破壞的是( 。
A、燒堿溶于水
B、二氧化碳變成干冰
C、氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生白煙
D、碘溶于酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是(  )
A、濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)而放出二氧化硫
C、濃硫酸是一種干燥劑,能用來干燥氨氣、氫氣
D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵鋁鈍化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

試管是化學(xué)實驗中最常用的玻璃儀器,對試管加熱時,下列操作正確的是( 。
A、試管外壁有水珠不一定要擦干,加熱時會自然揮發(fā)
B、應(yīng)握緊試管夾,大拇指按在短柄上
C、試管中液體的量不能超過試管容積的
1
3
D、可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動,后集中加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、離子化合物中可能含有共價鍵
B、共價化合物中可能還有離子鍵
C、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
D、非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有以下8種有機物:①丁烷  ②乙烯  ③2-甲基丙烷  ④氯乙烯  ⑤氯乙烷  ⑥苯  ⑦異丙苯()  ⑧乙炔.按下列要求填空:
(1)它們中屬于同系物的是
 
(填序號);它們中屬于同分異構(gòu)體的是
 
(填序號)
(2)⑦中的一氯取代產(chǎn)物有
 
 種
(3)常溫下能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
(填序號);
(4)鑒別⑥⑦所用試劑是
 
;
(5)寫出一定條件下用⑤反應(yīng)生成②的化學(xué)方程式:
 
反應(yīng)類型是
 

(6)④可以發(fā)生加聚反應(yīng),請寫出該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在t℃時,將2mol SO2和2mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)
 

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
F.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
G.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
(2)反應(yīng)2min后,測得O2的濃度為0.8mol/L,則這2min內(nèi)生成SO3的平均反應(yīng)速率為
 
;此時SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)反應(yīng)達到平衡時,測得容器內(nèi)的壓強減小了20%,則平衡時氧氣的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)來制備NO氣體,如果采用(Ⅰ)裝置,實驗效果不十分理想,因為從觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO;有人設(shè)計了(Ⅱ)裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈),用來做該實驗可以達到滿意效果.
(1)將有關(guān)操作補充完全:
①將活塞打開,從U形管的長管的長管口注入稀硝酸,一直注到
 
為止.
②關(guān)閉活塞,使銅絲在稀HNO3中浸泡一段時間后,當(dāng)
 
時,說明反應(yīng)發(fā)生.
(2)完成下列問題:
①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 

②反應(yīng)在什么情況下可以自動停止?
 
可以在何處觀察到無色的NO氣體?
 

③如果再將活塞慢慢打開,可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象?
 

④如果需再獲得NO與已生成的NO2形成鮮明對照的實驗效果,應(yīng)
 
(填操作).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)
 

鎂條在CO2中燃燒
 

鋁粉在四氧化三鐵反應(yīng)
 

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
石灰水中通CO2氣體至產(chǎn)生白色沉淀
 

碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)
 

CO2與足量燒堿溶液反應(yīng)
 

(3)胃液中含鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,服用適量小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過多,其反應(yīng)的離子方程式是
 
;如果病人同時患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,此時最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平).反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目3Cu2S+16HNO3=3CuSO4+3Cu(NO32+10NO↑+8H2O.

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同步練習(xí)冊答案