Question

5．
（1）A實驗中的操作是：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢的注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，其中玻璃棒不斷攪拌的作用是散熱．
（2）B實驗中設(shè)計不合理的原因是生成氣體擴散到空氣中會導(dǎo)致質(zhì)量偏小，是否符合質(zhì)量守恒定律符合．
（3）C實驗中測得氧氣含量偏大的原因可能是燃燒匙伸入過慢或止水夾沒夾緊（答出一點即可）．
（4）D實驗分液漏斗里是NaOH溶液錐形瓶中是CO₂，將NaOH溶液滴入錐形瓶中，其發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；，當(dāng)同學(xué)發(fā)現(xiàn)氣球漲大認為反應(yīng)發(fā)生，但桐桐認為還應(yīng)該補充的對比實驗是用等體積的水代替氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法及注意事項解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中解答；
（3）根據(jù)測定空氣中氧氣的含量的原理、注意事項分析回答有關(guān)的問題；
（4）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

解答 解：
（1）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢的注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，其中玻璃棒不斷攪拌的作用是散熱；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，會導(dǎo)致質(zhì)量偏��；符合質(zhì)量守恒定律；
（3）如果進入集氣瓶中水的體積大于五分之一，就說明燃燒匙伸入過慢或止水夾沒夾緊，致使裝置內(nèi)的部分空氣逸散出來．
（4）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；二氧化碳為氣體，若和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則會使廣口瓶中氣體壓強減小，使氣球鼓起；  做對比試驗，取兩個同樣大的礦泉水瓶充滿CO₂后，注入同體積的水和NaOH溶液蓋上瓶蓋振蕩，比較兩礦泉水瓶變癟的程度．
答案：
（1）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢的注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌； 散熱；
（2）生成氣體擴散到空氣中會導(dǎo)致質(zhì)量偏��；  符合；
（3）燃燒匙伸入過慢或止水夾沒夾緊
（4）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O； 用等體積的水代替氫氧化鈉溶液．

點評 題的難度不大，了解測定空氣中氧氣的含量的原理、注意事項等知識即可分析解答．