Question

1．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂．Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解；
（2）第⑤步操作的目的是除去濾液中OH^-、CO₃^2-（填離子符號）；判斷鹽酸已經(jīng)加足量的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡；
（3）若②③兩步順序顛倒，則會使提純的精鹽中含有的雜質(zhì)是BaCl₂（填化學(xué)式）；
（4）Ⅰ．用提純的NaCl配制200g5.2%的氯化鈉溶液，需要NaCl的質(zhì)量為10.4g？
Ⅱ．如果配制后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于5.2%，你認(rèn)為可能的原因是ABD．
A．藥品和砝碼放反了
B．量取水時仰視讀數(shù)了
C．砝碼生銹了
D．燒杯剛清洗過有水殘留
E．配制好的溶液在轉(zhuǎn)移至試劑瓶時有液體濺出．

Answer 1

分析 （1）玻璃棒用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）若②③兩步順序顛倒，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，會導(dǎo)致氯化鈉中含有氯化鋇；
（4）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
A．藥品和砝碼放反，會導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，從而會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
B．量取水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的水的體積偏大，從而會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
C．砝碼生銹，會導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏大，從而會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
D．燒杯剛清洗過有水殘留，會導(dǎo)致水的體積偏大，從而會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
E．配制好的溶液在轉(zhuǎn)移至試劑瓶時有液體濺出，不影響氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解．
故填：加速溶解．
（2）第⑤步操作的目的是除去濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉，即除去OH^-、CO₃^2-；
判斷鹽酸已經(jīng)加足量的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡．
故填：OH^-、CO₃^2-；不再產(chǎn)生氣泡．
（3）若②③兩步順序顛倒，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，會導(dǎo)致氯化鈉中含有BaCl₂．
故填：BaCl₂．
（4）Ⅰ．用提純的NaCl配制200g5.2%的氯化鈉溶液，需要NaCl的質(zhì)量為：200g×5.2%=10.4g，
故填：10.4．
Ⅱ．A．藥品和砝碼放反，會導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，從而會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
B．量取水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的水的體積偏大，從而會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
C．砝碼生銹，會導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏大，從而會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
D．燒杯剛清洗過有水殘留，會導(dǎo)致水的體積偏大，從而會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；
E．配制好的溶液在轉(zhuǎn)移至試劑瓶時有液體濺出，不影響氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故填：ABD．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．