Question

2．某學(xué)習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作的順序是⑤①④③②（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)使D和C的液面相平；
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為V　L，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是D ；
A．反應(yīng)前加入稀酸的體積           B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分數(shù)
C．實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積     D．實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 （1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根據(jù)排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反應(yīng)進行，當充分反應(yīng)時在記下C的位置，最后可以對剩余固體進行處理；注意讀數(shù)的方法；
（3）測定銅鋅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，可以依據(jù)鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣而銅不可以來進行，所用的酸可以是稀鹽酸也可以是稀硫酸，則可書寫化學(xué)方程式；
（4）要求氫氣的質(zhì)量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度；
（5）銅鋅合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量為（a-b）g，從而可以求得鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（6）未洗滌過濾所得的不溶物，會導(dǎo)致鋅的質(zhì)量偏�。�

解答 解：（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根據(jù)排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反應(yīng)進行，當充分反應(yīng)時在記下C的位置，最后可以對剩余固體進行處理，所以本題答案為：⑤①④③②；）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng) 使D和C的液面相平；
（3）依據(jù)鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣而銅不可以來進行，所用的酸可以是稀鹽酸也可以是硫酸，所以本題答案為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑（或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）；
（4）要求氫氣的質(zhì)量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度，所以本題答案為：D；
（5）銅鋅合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量為（a-b）g，從而可以求得鋅的質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{a-b}{a}$×100%，所以本題答案為：$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）未洗滌過濾所得的不溶物，會導(dǎo)致銅的質(zhì)量偏大，從而鋅的質(zhì)量偏小，得到鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏小，所以本題答案為：偏小．
故答案為：
（1）除去合金表面的氧化膜：
（2）⑤①④③②；使D和C的液面相平；
（3）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）D；
（5）$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）偏�。�

點評 本題探究了銅鋅合金中銅和鋅的質(zhì)量分數(shù)的測定，完成此題，可以依據(jù)銅和鋅的性質(zhì)，根據(jù)題干提供的信息進行．