Question

16．水是重要的物質，在實驗室中常用于溶解物質，配制溶液．
（1）水是最常見的溶劑，將少量下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是ACD．
A．面粉      B．白糖      C．冰塊      D．植物油       E．硝酸鉀
（2）汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸．請回答下列有關問題：
①若用100g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為390ml；
②該實驗的主要步驟有：計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽．
③用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量KNO₃固體的操作如下，請根據如圖甲實驗現象和溶解度曲線回答．

①A、B、C中一定是飽和溶液的是B，一定是不飽溶液的是A；（填字母）
②當x=5.8g時，B中恰好沒有固體剩余；
③硝酸鉀從溶液中析出晶體常用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）方法．
（4）如圖乙為A、B、C三種物質的溶解度曲線，完成下列問題：
①P點表示的含義是t₂℃時A、B的溶解度相等．
②將t₂℃時A、B、C三種物質的飽和溶液各100g降溫到t₁℃時，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）根據溶液的形成過程和溶液的特征來分析；
（2）
①運用稀釋前后溶質質量不變和溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%分析解答；
②據溶液配制步驟分析解答；
③運用量筒讀數時俯視會使量取的濃硫酸的量偏小，所以溶液中溶質質量偏小分析；
（3）①根據硝酸鉀在不同溫度下的溶解度和飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法分析解答；
②據20℃時硝酸鉀的溶解度分析解答；
③硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，所以要得到其晶體可采取降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（4）①溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
②據物質的溶解度受溫度影響情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法解答．

解答 解：（1）面粉和植物油均不能溶于水，冰塊溶于水形成的是純凈物，其余物質均能溶于水中形成均一、穩(wěn)定的混合物--溶液；
（2）①濃硫酸中溶質質量：100g×98%=98g，要配制的溶液的質量為$\frac{98g}{20%}$=490g，需要水的質量為：490g-100g=390.0g（合390mL的水）；
②該實驗的主要步驟有：計算、量筒量取液體、然后在燒杯中稀釋配制、裝瓶并貼標簽；
③用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，會使量取的濃硫酸的量偏小，所以溶液中溶質質量偏小，則所配溶液溶質質量分數偏小；
（3）①20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，50mL水就是50g水，能溶解硝酸鉀的質量最多是15.8g，故加入10g硝酸鉀形成的A溶液是不飽和溶液，繼續(xù)加入Xg硝酸鉀，形成的溶液B有固體剩余，故B是飽和溶液，溫度升高到T℃形成的溶液C，固體無剩余，因為不知道具體的溫度，故硝酸鉀可以是恰好溶解形成飽和溶液，也可能是溶解后形成不飽和溶液；
②要使X恰好完全溶解，則X，15.8g-10g=5.8g；
③硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，所以要得到其晶體可采取降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（4）①P點是t₂℃時A、B的溶解度曲線的交點，表示二者的溶解度相等；
②將t₂℃時A、B、C三種物質的飽和溶液各100g降溫到t₁℃時，AB溶解度減小析出晶體，溶質的質量分數減小，C無晶體析出，溶質質量分數與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，而降溫后B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度，故所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是B＞A＞C；
故答案為：（1）ACD；
（2）①390；②；量�。虎坌∮�；
（3）①B；A；②5.8；③降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（4）①t₂℃時A、B的溶解度相等；②B＞A＞C．

點評 本題考查了溶液的形成、溶液的配制、飽和溶液、不飽和溶液的判斷，及溶解度曲線的有關知識，比較綜合，完成此題，可以依據題干提供的信息結合相關知識細心分析解答．