Question

【題目】某腐蝕印刷電路板的廢液經(jīng)處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質(zhì)，為了分析處理后廢液的組成，取200g該廢液加入40g廢鐵屑（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)，過濾經(jīng)處理得到16g銅，往濾液中加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)過濾、干燥、稱量，最終得到114.8gAgCl固體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）往廢液中加入廢鐵屑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，往濾液中加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到1%）。

（3）求200g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到1%）。

Answer 1

【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 （2）26% （3）10%

【解析】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2；

（2）設(shè)生成16g銅時，需要鐵的質(zhì)量為x，同時生成氯化亞鐵的質(zhì)量為A。

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

56 127 64

x A 16g

x=14g

A=31.75g

設(shè)生成114.8gAgCl固體時，需要氯化亞鐵的質(zhì)量為y。

FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2

127 287

y 114.8g

y=50.8g

濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =26%

（3）200g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =10%

答：（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%；

（3）200g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。