Question

10．回答下列問題：以下是某研究小組探究影響化學反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	5
③	30	12	30	0.2	125	2
④	5	12	20	/	125	無限長

（1）該實驗中過氧化氫和二氧化錳混合后反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）③中二氧化錳的質(zhì)量取0.2；二氧化錳的作用是催化作用．
（3）通過實驗①和②對比可知，化學反應(yīng)快慢與過氧化氫濃度有關(guān)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；
（2）根據(jù)對照實驗時的變量控制分析；
（3）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度對反應(yīng)速率的影響；

解答 解：（1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑．
（2）③要和②形成對照，探究溫度對化學反應(yīng)快慢的影響，所以二氧化錳的質(zhì)量取0.2g，二氧化錳起催化作用．
（3）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）0.2；催化作用；
（3）過氧化氫濃度．

點評 本題主要考查了能夠影響化學反應(yīng)的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．