Question

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計算。

（1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鈉溶液 g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）。

（2）計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）。

Answer 1

【答案】

（1）20 Na2SO4

（2）16%

【解析】

試題分析：

（1）由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為20g時，沉淀不再生成，說明反應(yīng)恰好完全，此時溶液的溶質(zhì)為Na2SO4；故答案為：20；Na2SO4。

（2）設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量為x，

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

80 160

20g×20% x

x=8g

硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=16%。