Question

【題目】Cu可以形成化合價(jià)為+2和+1的化合物，其中+1價(jià)化合物稱為亞銅化合物。
（1）高溫時(shí)，氧化銅可被木炭還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）氧化亞銅是一種紅色粉末。加熱時(shí)，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)氮?dú)庵惺欠窈�有氧氣（裝置如圖所示），判斷氮?dú)庵泻�有氧氣的現(xiàn)象是 。

（3）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。
某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：
【查閱資料】①Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空氣中加熱生成CuO
②Fe3+遇到KSCN試劑變紅
【提出假設(shè)】 假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Cu2O和Fe2O3的混合物
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
②若假設(shè)2成立，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）【探究延伸】若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。
實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a克固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b克（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

Answer 1

【答案】
（1）2CuO +O2 2CuO + CO2↑
（2）2Cu2O +O2 4CuO,紅色粉末變成黑色
（3）紅色固體溶解,溶液變成黃色,加入KSCN試劑后溶液變紅（答不全不得分）,Cu2O +H2SO4= CuSO4 + Cu +H2O
（4）或
【解析】解：（1）根據(jù)反應(yīng)物是木炭和氧化銅、反應(yīng)條件是高溫、生成物是銅和二氧化碳寫出木炭還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)式，化學(xué)方程式為：C+2CuO 2Cu+CO2↑；（2）根據(jù)題干信息加熱時(shí)，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)式并配平即可，所以化學(xué)反應(yīng)式是：2Cu2O+O2 4CuO；因紅色氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅，而氮?dú)庖话悴慌c其他物質(zhì)反應(yīng)，所以要檢驗(yàn)氮?dú)庵惺欠窈�有氧氣，可以用如圖裝置檢驗(yàn)，當(dāng)我們看到紅色粉末變成黑色，說(shuō)明有氧氣；（3）①若假設(shè)1成立，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，紅色固體溶解，溶液變成黃色， Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+，遇到KSCN溶液呈紅色，②若假設(shè)2成立，氧化亞銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，化學(xué)方程式為：Cu2O +H2SO4= CuSO4 + Cu +H2O；（4）依據(jù)題意，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Cu2O，最后變成CuO，增加的質(zhì)量就是反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算可以得出Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

設(shè)樣品中氧化亞銅的質(zhì)量為m，

2Cu2O+O2═4CuO	△m
288g	32g
m	（b-a）g

m=9（b-a）g

則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 = %。

所以答案是：（1）2CuO +O2 2CuO + CO2↑；（2）2Cu2O +O2 4CuO，紅色粉末變成黑色；（3）紅色固體溶解，溶液變成黃色，加入KSCN試劑后溶液變紅，Cu2O +H2SO4= CuSO4 + Cu +H2O；（4）或。

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氧氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸，以及對(duì)書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．