Question

15．在某H₂O₂溶液中氫元素與氧元素的質量比為2：23，現(xiàn)向2.5g該H₂O₂溶液中加入0.5g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質量為（　�。�

• A． 0.4g
• B． 0.5g
• C． 0.6g
• D． 0.7g

Answer 1

分析 過氧化氫溶液有H₂O和H₂O₂，根據(jù)氫氧元素質量比可以算出過氧化氫的含量，然后根據(jù)氫元素的質量守恒就可以算出生成氧氣的質量．

解答 解：某H₂O₂溶液中H、O的質量比為2：23；
則：2.5g雙氧水溶液中氫元素質量為：2.5g×$\frac{2}{2+23}$=0.2g
根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式可以知道，過氧化氫完全反應后生成水和氧氣，該過程中氫元素的質量沒有改變；所以反應后水的質量為：0.2g÷（$\frac{2}{18}$×100%）=1.8g
所以根據(jù)質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為 2.5g-1.8g=0.7g；
故選D．

點評 該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況，要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等，有時候如果能正確的運用元素守恒的思想來解答相關問題能起到事半功倍的效果．