Question

20．現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是35.2g．請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）生成氧氣的質(zhì)量是0.8克；
（3）根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量，列出求發(fā)生分解的過氧化氫質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$
（4）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5%．

Answer 1

分析 （1）熟記常用的化學方程式．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量．
（3）過氧化氫溶液的質(zhì)量已知，可根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量．
（4）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{過氧化氫的質(zhì)量}{過氧化氫溶液的質(zhì)量}$×%，

解答 解：（1）過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣．故其反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）34g+2g-35.2g=0.8g，故生成氧氣的質(zhì)量是為：0.8g．
（3）設過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
      2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
       68                         32
       x                         0.8g
則$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$，解得x=1.7g．
（4）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1.7g}{34g}×100$%=5%．
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．
故答案為：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（2）0.8；（3）$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$；（4）5%．

點評 本題為最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．