Question

3．將一定量鋅粉和鐵粉的混合物加入一定量CuCl₂溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不變．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 濾渣中不可能含有鋅
• B． 該反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量大于鐵
• C． 濾液中不可能含有三種溶質(zhì)
• D． 向濾渣中加稀鹽酸不一定產(chǎn)生氣泡

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，將一定量鋅粉和鐵粉的混合物加入一定量CuCl₂溶液中時，鋅先和氯化銅反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，如果鋅完全反應(yīng)后氯化銅有剩余，則鐵再和氯化銅反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不變，說明鋅、鐵都和氯化銅發(fā)生了反應(yīng)．

解答 解：A、充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不變，說明鋅、鐵都和氯化銅發(fā)生了反應(yīng)，既然鐵參加了反應(yīng)，說明鋅一定完全反應(yīng)，因此濾渣中不可能含有鋅，該選項說法正確；
B、鋅、鐵和氯化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu，F(xiàn)e+CuCl₂═FeCl₂+Cu，
65                        64    56                       64
由質(zhì)量關(guān)系可知，當(dāng)有65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)時析出64份質(zhì)量是銅，溶液質(zhì)量增加1份，當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)時析出64份質(zhì)量是銅，溶液質(zhì)量減小8份，即充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不變時，反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量大于鐵，該選項說法正確；
C、當(dāng)鋅、鐵都參加反應(yīng)并且氯化銅過量時，溶液中的溶質(zhì)有氯化鋅、氯化亞鐵和氯化銅，該選項說法不正確；
D、當(dāng)鋅、鐵都完全反應(yīng)時，濾渣中只含有銅，這時向濾渣中加稀鹽酸不產(chǎn)生氣泡，該選項說法正確．
故選：C．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．