Question

【題目】將7g含雜質的鋅片(雜質不與硫酸反應)放入100g足量的稀硫酸中，反應停止后所得混合物的總質量為106. 8g。求:

（1）反應后生成H2的質量是____________________g。

（2）計算不純的鋅片中鋅的質量分數。(計算結果精確到0.1%)____________

Answer 1

【答案】0. 2 92. 9%

【解析】

鋅和硫酸反應可生成硫酸鋅同時放出氫氣，因此反應后剩余物質的質量減小，減小的質量即為放出氫氣的質量；利用氫氣的質量，根據反應的化學方程式，可計算參加反應的鋅的質量，由參加反應鋅的質量與樣品的質量比可得鋅片中鋅的質量分數。

（1）由質量守恒定律可知生成氫氣的質量是7g+100g-106.8g=0.2g，故填：0.2。

（2）解：設反應的鋅的質量為x。

x=6.5g

鋅的質量分數為：

答：不純的鋅片中鋅的質量分數為92. 9%。