Question

【題目】硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料．為測定某含有少量NaNO3的硝酸銨樣品中NH4NO3的純度，取 2.0g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液．發(fā)生如下反應(yīng)：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O．反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：完成有關(guān)計算：

（1）樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)；

（2）所得溶液中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】（1）80%（2）31.5%

【解析】

（1）從圖中可看出氫氧化鈉溶液滴加到4克時硝酸銨恰好完全反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量求出硝酸銨的質(zhì)量，即可解答；

（2）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量求出生成的硝酸鈉的質(zhì)量，用生成的硝酸鈉的質(zhì)量+原有的硝酸鈉的質(zhì)量為所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量；用樣品的質(zhì)量+所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量﹣氨氣的質(zhì)量（氨氣的質(zhì)量可根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出）為所得溶液的質(zhì)量；再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式即可求出所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)2.0g樣品中含NH4NO3的質(zhì)量為ⅹ，反應(yīng)生成 NaNO3的質(zhì)量為 y，反應(yīng)生成的NH3的質(zhì)量為z，則：

NH4NO3 +NaOH＝NaNO3 +NH3↑+H2O

80 40 85 17

ⅹ4g×20% y z

x=1.6g；

y=1.7g；

z=0.34g；

（1）樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為：=80%；

（2）反應(yīng)后所得溶液中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為：=31.5%；

答：（1）樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為80%；

（2）反應(yīng)后所得溶液中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為31.5%。