Question

為了從硝酸銀和硝酸亞鐵混合液中回收銀單質(zhì)，某同學(xué)現(xiàn)取一定量廢液，做了如圖所示的實驗：
若第一次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（濾液損失忽略不計），請回答下列問題：

	第一次	第二次
鋅的質(zhì)量	13g	15g
14.6%稀鹽酸的質(zhì)量	50g	50g
最終的反應(yīng)現(xiàn)象	淺綠色、氣泡	淺綠色、氣泡

（1）寫出第一次實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（2）第二次實驗中甲物質(zhì)的化學(xué)式為：

 

；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第一次實驗中與稀鹽酸反應(yīng)的固體物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式：

 

；
（4）原混合廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量總和為：

 

；
（5）若將第一次實驗中甲與稀鹽酸反應(yīng)后的濾液中加入44.6g水，則所得的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（2）當(dāng)鋅過量時，甲物質(zhì)中含有鋅、銀和鐵；
（3）已知稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算鐵的質(zhì)量；
（4）根據(jù)鐵的質(zhì)量可以計算硝酸亞鐵的質(zhì)量和反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進一步可以計算硝酸銀的質(zhì)量，從而可以計算原混合廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量總和；
（5）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量及其溶液的質(zhì)量，可以計算所得的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵，鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）第二次實驗中鋅過量，所以甲中的物質(zhì)有鋅、銀和鐵，化學(xué)式分別為Zn、Ag、Fe．
故填：Zn、Ag、Fe．
（3）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為n，生成氫氣的質(zhì)量為t，
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56   73         127   2
x  50g×14.6%    n    t

56

73

=

x

50g×14.6%

，

73

127

=

50g×14.6%

n

，

73

2

=

50g×14.6%

t

，
x=5.6g，n=12.7g，t=0.2g，
故填：

56

73

=

x

50g×14.6%

．
（4）設(shè)硝酸亞鐵的質(zhì)量為y，和硝酸亞鐵反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為z，
Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe，
65    180                 56
z      y                  5.6g

65

z

=

180

y

=

56

5.6g

，
y=18g，z=6.5g，
設(shè)硝酸銀的質(zhì)量為m，
  Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，
  65         340
13g-6.5g   m

65

340

=

13g-6.5g

m

，
m=34g，
原混合廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量總和為：18g+34g=52g，
故填：52g．
（5）若將第一次實驗中甲與稀鹽酸反應(yīng)后的濾液中加入44.6g水，則所得的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12.7g

5.6g+50g+44.6g-0.2g

×100%=12.7%，
故填：12.7%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．