Question

節(jié)約是一種美德，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中我們也能做到．某日，兩組同學(xué)先后進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，研究冶煉生鐵的原理．
A組取用了一定質(zhì)量的氧化鐵粉末，利用如圖的裝置模擬生鐵的冶煉，加熱一段時(shí)間即結(jié)束了實(shí)驗(yàn)；B組為節(jié)約藥品，直接利用A組剩余的藥品2.4g繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱至完全反應(yīng)后測(cè)的澄清石灰水增重0.99g．求：
（1）B組實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量．
（2）B組取用的2.4g藥品中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)反應(yīng)前后澄清石灰水增重0.99克，即二氧化碳的質(zhì)量是0.99g，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求氧化鐵的質(zhì)量，最后求鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：反應(yīng)前后澄清石灰水增重0.99克，即二氧化碳的質(zhì)量是0.99g，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求氧化鐵的質(zhì)量，最后求氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
設(shè)參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為x  
  3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

2Fe+3CO₂
        160           132
        x            0.99g

160

x

=

132

0.99g

x=1.2g
其中鐵元素的質(zhì)量為1.2g×

56×2

56×2+16×3

=0.84g
2.4g藥品中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.84g

1.2g

×100%=70%
答案：
（1）實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量0.84g
（2）2.4g藥品中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的計(jì)算方法和規(guī)范，注意鐵元素的質(zhì)量計(jì)算方法．