Question

小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用如下辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．請計算：

序號	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	n

（1）表中m的數(shù)值為

 

，n的數(shù)值應(yīng)該為

 

；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（3）通過計算，求反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)第一次10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g，再加10g鹽酸，還能消耗2.5g進(jìn)行計算；到了第三次假設(shè)這一次10g鹽酸還能完全反應(yīng)，最后剩余固體0.5g，結(jié)果剩余1.2g，說明鹽酸沒完全反應(yīng)，剩余的都是雜質(zhì)，再進(jìn)一步進(jìn)行計算；根據(jù)碳酸鈣算出二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）根據(jù)第一次10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g，第三次剩余固體成為了1.2g，說明第一次反應(yīng)后還有碳酸鈣，也就是說10g鹽酸已經(jīng)全部反應(yīng)，只能消耗2.5g碳酸鈣，再加10g鹽酸，還能消耗2.5g，所以剩余固體：5.5g-2.5g=3g，所以M為3；3g-1.2g=1.8g，說明第三次的碳酸鈣已反應(yīng)完，故n=1.2g；故填：3；1.2；
（2）到了第三次假設(shè)這一次10g鹽酸還能完全反應(yīng)，最后剩余固體3g-2.5g=0.5g，結(jié)果剩余1.2g，說明鹽酸沒完全反應(yīng)，剩余的都是雜質(zhì)，即1.2g是雜質(zhì)，碳酸鈣質(zhì)量為8g-1.2g=6.8g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

6.8g

8g

×100%=85%；故填：85%；
（3）設(shè)與6.8g碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
6.8g                   x

100g

6.8g

=

44

x

，
x=2.992g
答：8克該樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.992g．

點評：初中化學(xué)對于氣體的實驗室制法主要從藥品、反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿、及實驗操作、注意事項等方面進(jìn)行比較、歸納，進(jìn)而總結(jié)實驗室制取氣體的一般思路和方法．