Question

9．請你根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）指出下列編號儀器的名稱：a長頸漏斗、b集氣瓶；
（2）實驗室高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑．發(fā)生裝置選用A．
（3）實驗室制取二氧化碳時可選用的發(fā)生裝置選B，收集裝置選D；將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅，發(fā)生的化學(xué)方程式為H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（4）若用B裝置制取氣體可以制氧氣和氫氣；B裝置的優(yōu)點是操作簡便易行，無需加熱， 缺點是不能人為控制反應(yīng)的速度和生成氣體的量，克服這一不足你的方法是用分液漏斗代替長頸漏斗．
（5）氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體，若選用F裝置收集氨氣，應(yīng)從d（選填“c”或“d”）通入．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常見儀器的名稱填空；
（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)確定收集裝置，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（4）要控制反應(yīng)速率和生成氧氣的量，則須控制反應(yīng)物的量，可用分液漏斗代替長頸漏斗；
（5）根據(jù)氨氣與空氣的密度關(guān)系分析進氣端．

解答 解：（1）儀器a是長頸漏斗，b是集氣瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣屬于加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置應(yīng)選用A，化學(xué)方程式為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑；
（3）實驗室常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，屬于液固常溫型制取氣體，發(fā)生裝置應(yīng)選用B，由于二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，收集裝置可選用D，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，反應(yīng)的方程式是：H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（4）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，且過氧化氫是液體、二氧化錳是固體，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；若用雙鋅粒和稀硫酸制氧氣就不需要加熱，且稀硫酸是液體、鋅粒是固體，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；但是當(dāng)過液體觸到固體后，反應(yīng)便立即開始，不能人為控制反應(yīng)的速度和生成氣體的量．如何稍作改動克服以上缺點用分液漏斗代替長頸漏斗；使用B裝置比A裝置的優(yōu)點是不用加熱，操作簡便．
（5）由于氨氣密度比空氣小，所以若選用F裝置收集氨氣，應(yīng)從d 通入．
故答為：
（1）長頸漏斗；集氣瓶；
（2）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑；A；
（3）B，D，紫色石蕊試液變紅，H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（4）氧氣；氫氣；操作簡便易行，無需加熱；不能人為控制反應(yīng)的速度和生成氣體的量；用分液漏斗代替長頸漏斗；
（5）d．

點評 凡是制取氣體的裝置都要檢查裝置的氣密性，雖然實驗裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強差，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，判斷裝置是否漏氣，有些裝置比較復(fù)雜或者學(xué)生平時比較少見，造成不會分析而出錯．