Question

用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質(zhì)的實驗．已知：白磷的著火點為40℃．

內(nèi)容 步驟	【實驗1】研究燃燒條件	【實驗2】研究氧氣性質(zhì)
Ⅰ	燒杯中盛有80℃的熱水， 分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞	燒杯中盛有NaOH溶液， 燃燒匙中放入木炭點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞
Ⅱ	推入適量H2O2溶液	推入適量H2O2溶液

（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（2）實驗1中，推入H₂O₂溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是　　； 推入H₂O₂溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是　　．

（3）實驗2中，推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質(zhì)是　；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是　　．

Answer 1

【考點】燃燒與燃燒的條件；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】實驗性簡答題；科學(xué)探究．

【分析】（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時生成水和氧氣；

（2）根據(jù)燃燒的條件分析；燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點；

（3）根據(jù)信息：推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，分析解答．

【解答】解：（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式是：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；

（2）根據(jù)燃燒的條件可知，燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O₂接觸；推入H₂O₂溶液后，生成氧氣，氧氣通過導(dǎo)管進入燒杯，所以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出；

（3）實驗2中，推入H₂O₂溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質(zhì)是助燃；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶．該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是，先增大后減小，因為生產(chǎn)的二氧化碳被氫氧化鈉吸收了．

故答案為：（1）2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；

（2）燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O₂接觸；導(dǎo)管口有氣泡冒出，白磷燃燒；

（3）助燃性；先增大后減�。�

【點評】此題考查燃燒的條件、化學(xué)方程式的書寫、壓強的變化等知識，有一定的難度．