Question

【題目】（13分）某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學(xué)探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

Ⅰ．甲組同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗：

【實驗步驟】①組裝好如圖儀器，并 ；

②稱取7.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；

③稱量裝置C的質(zhì)量；

④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤再次稱量裝置C 的總質(zhì)量； ⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【實驗分析】（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）B裝置的作用是 ；

（3）如果沒有D裝置則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因是 ；

（4）稱得純堿樣品的質(zhì)量為7.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g和63.4g，則該純堿樣品的純度為 （計算結(jié)果精確到0.1%）。

Ⅱ．乙組同學(xué)采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是 （填編號），然后觀察現(xiàn)象判斷。

A．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量

B．靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量

（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）。

【實驗反思】乙組所測實驗數(shù)據(jù)比甲組更準(zhǔn)確，你認(rèn)為甲組存在較大偏差的原因可能是 。

Answer 1

【答案】Ⅰ．【實驗步驟】檢查裝置氣密性

【實驗分析】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（2）吸收水蒸氣（3）空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進(jìn)入C裝置中（4）75.7%

Ⅱ．（1）A （2）硝酸銀溶液（3）88.3%

【實驗反思】因甲組實驗中生成的二氧化碳有部分殘留在錐形瓶中，未被裝置C吸收，影響實驗測定

【解析】

試題分析：①組裝好如圖儀器，并檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣，A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；B裝置的作用是吸收水蒸氣，因為濃硫酸具有吸水性；根據(jù)質(zhì)量的變化看過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量＝63.4克－61.2克=2.2克，設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2克，需要碳酸鈉的質(zhì)量為X，

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

X 2.2克

解得X=5.3克 則該純堿樣品的純度為=5.3克／7.0克×100%=75.7%；

氯化鋇溶液是否過量就是判斷混合物X中是否有氯化鋇，所以應(yīng)向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量（注：B的方法只能證明氯化鋇是否足量，但不能證明是否過量）；判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸銀溶液，看是否有沉淀產(chǎn)生；解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaC

106 197

x 9.85 g

106︰197= x︰9.85 g

X=5.3 g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.3g/6g×100%=88.3%

乙組所測實驗數(shù)據(jù)比甲組更準(zhǔn)確，你認(rèn)為甲組存在較大偏差的原因可能是：因甲組實驗中生成的二氧化碳有部分殘留在錐形瓶中，未被裝置C吸收，影響實驗測定