【題目】 (8 分)化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上一瓶標簽破損的無色溶液（標簽如圖）。

他們提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3 溶液中的一種，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究。

查閱資料：三種物質(zhì)溶液在常溫下的 PH 如下表

（1）小新同學認為該溶液不可能的是 ，理由是 。

（2）標簽破損的原因 。

（3）為確定其成分，小新同學設(shè)計如下方案進行探究

（4）小芳認為可以設(shè)計更簡單的實驗方案，該方案是： （寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）。

【答案】（1）NaHCO3；化學式Na的右下方?jīng)]有數(shù)字2；

（2）傾倒液體時標簽沒有向著手心

（3）產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生氣泡

（4）用試管取少量無色溶液，加入無色酚酞，若無色酚酞變成紅色，則原溶液是碳酸鈉。

【解析】

試題分析：（1）由破損的標簽可知化學式Na的右下方有數(shù)字2，故不可能是碳酸氫鈉；

（2）傾倒液體時標簽要向著手心，否則殘余的藥品流下會腐蝕標簽；

（3）要檢驗硫酸鈉和碳酸鈉，實際是檢驗碳酸根離子和硫酸根離子。分別加入氯化鋇，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能與酸反應(yīng)；二氧化碳硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀既不溶于水也不能與酸反應(yīng)。根據(jù)實驗結(jié)論可知現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀溶解丙產(chǎn)生大量的氣泡；

（4）由于硫酸鈉溶液呈中性，而碳酸鈉溶液呈堿性，故可用無色酚酞檢驗；碳酸根離子能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，還可用稀鹽酸或稀硫酸檢驗。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列有關(guān)物質(zhì)的比較推理中正確的是：

A．同一化合物中，金屬一定顯正價，則非金屬一定顯負價

B．二氧化碳會造成“溫室效應(yīng)”，所以二氧化碳是一種大氣污染物

C．水和過氧化氫的組成元素相同，所以兩者化學性質(zhì)相同

D．兩種物質(zhì)相互反應(yīng)生成鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是學習化學的要求。下圖是實驗室中常用的幾種化學儀器。

試回答以下問題：

（1）儀器E的名稱是 。

（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在上述儀器中，用到“磨砂”工藝處理的有 （填字母序號）。

（3）如果用下圖所示裝置裝滿水后收集10ml氣體，應(yīng)在 （填“a”或“b”）端連接一個量筒。

（4）欲裝配一套用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，需要用到的儀器有 （填字母序號），還須補充的一種用品是 。請簡述如何組裝一套給試管里的固體加熱的裝置 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料包括煤、 、 ，是 （填“可”或“不可”）再生能源。煤主要含有碳元素，燃燒后生成名稱為________的“溫室氣體”，同時煤燃燒放出的 （填化學式）及氮氧化物是形成酸雨的主要原因。化石燃料的大量使用所產(chǎn)生的酸雨和霧霾對環(huán)境以及空氣造成嚴重污染。請你提出一條生活中減少霧霾的合理建議 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：

（1）操作①中必須用到的一種儀器是 （填序號）。

A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管

（2）完成該實驗部分操作過程如圖所示，其有明顯錯誤的是 （填字母序號）。

（3）為盡量減少蒸發(fā)時發(fā)生飛濺，操作⑤中除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施。

（4）用提純得到的“精鹽”配制了50 g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有 （填序號）。

①氯化鈉固體仍然不純

②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數(shù)

④裝瓶時，有少量溶液灑出

（5）粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種；反應(yīng)中所加試劑均過量）。

①白色沉淀含有物質(zhì)的化學式為 ；

②在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是 ；

③選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀多用來制造火柴盒煙花等。工業(yè)上通過如下轉(zhuǎn)化可制得氯酸鉀晶體。

結(jié)合右下圖的溶解度曲線，回答下列問題。

（1）副產(chǎn)品氫氣的一種用途： 。

（2）80℃的氯化鈉溶液中，氯化鈉與水的質(zhì)量比為7:20，該溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）10℃時，圖中四種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小。

（4）配平反應(yīng)①的化學方程式：

（5）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 。

（6）生成過程中，溶液A可循環(huán)利用，其優(yōu)點是 （任寫一點）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）。

Ⅰ．甲組同學設(shè)計如圖所示實驗：

【實驗步驟】①組裝好如圖儀器，并 ；

②稱取7.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；

③稱量裝置C的質(zhì)量；

④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤再次稱量裝置C 的總質(zhì)量； ⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

【實驗分析】（1）A裝置中反應(yīng)的化學方程式為 ；

（2）B裝置的作用是 ；

（3）如果沒有D裝置則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大的原因是 ；

（4）稱得純堿樣品的質(zhì)量為7.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g和63.4g，則該純堿樣品的純度為 （計算結(jié)果精確到0.1%）。

Ⅱ．乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是 （填編號），然后觀察現(xiàn)象判斷。

A．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量

B．靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量

（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）。

【實驗反思】乙組所測實驗數(shù)據(jù)比甲組更準確，你認為甲組存在較大偏差的原因可能是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】白鎢礦主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），鎢酸鈣中鎢元素的化合價為（ ）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。

【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中。

【學生板演】該反應(yīng)的化學方程式 。

Ⅰ．定性探究

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？

【猜 想】針對疑問大家紛紛提出猜想。

甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有

猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的。你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由 。

【繼續(xù)實驗】

（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。

（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進行如下三組探究實驗。

實驗方案

測溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象

試紙變色，比照比色卡，pH＜7

產(chǎn)生白色沉淀

實驗結(jié)論

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：

（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是 ；

（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，不合理的原因是 。

II．定量探究

取上述【演示實驗】反應(yīng)后燒杯中的溶液100 g，設(shè)計如下實驗：

計算【演示實驗】反應(yīng)后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請列出計算過程）

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