Question

19．對化肥的銷售，國家規(guī)定了明確的質量要求，某農業(yè)科技人員對農民買來的鉀肥進行檢測，稱取4.0g樣品放入小燒杯中，加入適量的水溶解后，與足量氫氧化鋇溶液充分反應．產生沉淀的質量與所加入的氫氧化鋇溶液質量的關系如圖所示．（假定雜質不參加反應）通過計算鉀肥中硫酸鉀的質量分數判斷該產品是否符合包裝說明？

Answer 1

分析 由標簽可知化肥K₂SO₄含量≥86%，要判斷該化肥是否符合包裝說明，只要算出4.0g化肥樣品中K₂SO₄的質量分數即可．K₂SO₄與氫氧化鋇發(fā)生了如下反應：Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH．讀圖可知，生成沉淀的質量為4.66g，作為已知量，根據化學方程式可計算出K₂SO₄的質量，進一步算出化肥的質量分數，與86%比較．

解答 解：設4.0g鉀肥樣品中含有硫酸鉀的質量為x
   Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH
            174      233
             x     4.66g
$\frac{174}{x}=\frac{233}{4.66g}$
x=34.8g
鉀肥中硫酸鉀的質量分數=$\frac{34.8g}{40g}×$100%=87%＞86%．該鉀肥中硫酸鉀的質量分數符合產品包裝說明．
答案：該鉀肥中硫酸鉀的質量分數為87%，該產品符合包裝說明．

點評 該題屬于標簽圖象型計算題，主要考查讀圖能力，注意解題的格式要規(guī)范．