Question

【題目】（1）如圖是初中化學中六種常見物質(zhì)之間的轉化關系圖。

已知A、D、F均為單質(zhì)，其中D、F為金屬單質(zhì)，D的合金是使用最多的金屬材料；B為氧化物，C是一種常見的酸，E（相對分子質(zhì)量為160）的溶液呈藍色．試回答下列問題：（框圖中的反應條件和某些生成物已略去）

① 請寫出下列物質(zhì)的化學式：B_____，D_____。

② 上述反應中，不屬于置換反應的是____（填序號），其反應的化學方程式為________。

③ 請寫出反應④的化學方程式：______________________。

④ 請寫出E在生產(chǎn)生活中的一種用途_____。

（2）Mg與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：

【假設與猜想】氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種。

【查閱資料】

①NH3＋HCl＝NH4Cl

②2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

【實驗探究】

Ⅰ．為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的___溶液中，無沉淀產(chǎn)生，則該氣體中無HCl。

Ⅱ．為了探究其他氣體是否存在，又設計了如下實驗裝置：

① A中觀察到___________________，證明有NH3；

② B中玻璃管內(nèi)觀察到_________證明有H2；

③ 濃硫酸的作用是________。

【實驗結論】Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽、NH3和H2。寫出化學方程式___________。

【實驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在。請評價這種說法是否合理_____（填“是”或“否”），理由是______。

Answer 1

【答案】 CuO， Fe 。 ③ ． CuO+H2SO4= Cu SO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ． 制農(nóng)藥等 ． AgNO3 溶液變成紅色 黑色粉末變成紅色 干燥 Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑ 是 HCl和NH3.不能共存

【解析】（1）D的合金是使用最多的金屬材料，則D是Fe。E（相對分子質(zhì)量為160）的溶液呈藍色，則E是CuSO4，B+C→CuSO4，C又是一種常見的酸，則C是H2SO4，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，F(xiàn)為金屬單質(zhì)，F(xiàn)是Cu，C+D→A，C是H2SO4，D是Fe，A為單質(zhì)，則A是H2，B+C→E，C是H2SO4，E是CuSO4，CuO+H2SO4= CuSO4+H2O，B為氧化物，則B是CuO。① B是CuO，D是Fe。

② 反應①是Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，反應②是H2 + CuO△ Cu + H2O，反應③是CuO+H2SO4= CuSO4+H2O，反應④是CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，上述反應中，不屬于置換反應的是③。

③ 反應④的化學方程式：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

④ E是CuSO4，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上可制農(nóng)藥波爾多液。

（2）【實驗探究】Ⅰ．氯化氫氣體極易溶于水，溶于水所形成的液體是鹽酸，HCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ HNO3，無沉淀產(chǎn)生，則該氣體中無HCl。Ⅱ．①NH3能使酚酞溶液變紅，A中觀察到溶液變成紅色，證明有NH3；② H2 + CuO△ Cu + H2O，氧化銅是黑色固體，銅是紅色固體，B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色粉末變成紅色，證明有H2；③ 濃硫酸具有吸水性�！緦嶒灲Y論】化學反應前后各種原子個數(shù)相等，Mg+2NH4Cl= MgCl2+H2↑+ 2NH3↑【實驗反思】NH3是堿性氣體，HCl是酸性氣體，兩者不能共存。