【題目】以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe既有+2價，也有+3價）的過程如圖：

“轉(zhuǎn)化”過程的反應為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。

若原料中含F(xiàn)eSO49.12t，下列說法正確的是（ ）

A．理論上與FeSO4反應的NaOH溶液的質(zhì)量為4.8t

B．理論上“轉(zhuǎn)化”過程參與反應的O2的質(zhì)量為320kg

C．該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為4.64t

D．若“轉(zhuǎn)化”過程參與反應的O2過量，則最終所得固體的質(zhì)量偏小

【答案】B

【解析】

試題分析：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，反應化學方程式為：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓ +Na2SO4，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快被氧化成 灰綠色，最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

A、設(shè)理論上與FeSO4反應的NaOH溶液的質(zhì)量為x

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，

152 80

9.12t x

x=4.8t

故正確；

B、理論上“轉(zhuǎn)化”過程參與反應的O2的質(zhì)量為yt，則

4FeSO4 ～O2

608 32

9.12t y

y=0.48t=480Kg

故錯誤；

C、該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為z

9.12t×100%÷=4.64t

故正確；

D、若“轉(zhuǎn)化”過程參與反應的O2過量，則最終所得固體的質(zhì)量偏小，故正確。

故答案：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有著重要作用，目前農(nóng)業(yè)上使用較多的氮肥是尿素[CO（NH2）2]、硝酸銨（NH4NO3）和碳酸氫銨（NH4HCO3）等。工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨的原理是先利用銨催化氧化得到硝酸，再用硝酸根氨氣反應生產(chǎn)硝酸銨，相關(guān)反應的化學方程式如下：

①4NH3+5O24NO+6H2O

②2NO+O2═2NO2

③3NO2+H2O═2HNO3+NO

④NH3+HNO3═NH4NO3

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）四個化學方程式中，屬于化合反應的有 個。

（2）反應中有兩種氮的氧化物，其中不與水發(fā)生反應的是 （填化學式）。

（3）在氮肥中，氮的含量越高肥效越好，試通過計算比較相同質(zhì)量的硝酸銨和碳酸氫銨肥效較高的是 （填化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中氧氣含量測定的再認識。

【經(jīng)典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖1）。該實驗中選擇使用汞的優(yōu)點有 。

A．實驗過程中沒有污染

B．在汞槽中起到液封作用

C．生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣

D．能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣集合耗盡

【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2），寫出紅磷燃燒的化學方程式 。興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21%。

【提出問題】用紅磷燃燒的方法為什么不能準確地測定空氣中氧氣的含量？

【進行猜想】（1）裝置漏氣； （2） 裝置內(nèi)氧氣有剩余；……

【實驗與交流】在老師的指導下，小明分別用過量的紅磷和白磷進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后裝置內(nèi)氧氣濃度分別為8.85%和3.21%，請從燃燒條件的角度回答產(chǎn)生上述結(jié)果的主要原因 。

【實驗探究1】小明根據(jù)鐵生銹的原理，探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量，于是進行了實驗（裝置如圖3）通過7天測得的數(shù)據(jù)計算空氣中氧氣的含量為19.13%。

【交流與反思】與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定的主要優(yōu)點及原因：

。

【實驗探究2】為了加快反應速率，小明通過查閱資料，利用鐵粉、炭粉、氧化鈉等物質(zhì)又進行了實驗（裝置如圖4），8分鐘后測得的數(shù)據(jù)如表：

實驗前的體積

實驗后的體積

集氣瓶內(nèi)空氣

燒杯內(nèi)蒸餾水

燒杯內(nèi)剩余蒸餾水

131mL

90.0mL

63.6mL

請計算出空氣中氧氣含量 （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

【結(jié)論與反思】通過上述實驗探究，選擇 （填物質(zhì)名稱）進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差。

【拓展延伸】銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠[銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3]，若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進行實驗，請判斷能否比較準確地測定空氣中氧氣的含量，并說明理由： 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中前者屬于化合物，后者屬于單質(zhì)的是

A．氧氣，稀有氣體 B．冰水混合物，食鹽水

C．二氧化碳，液氧 D．澄清石灰水，高錳酸鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，“珍惜水、節(jié)約水、保護水”是每個公民的義務(wù)和責任．

（1）保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是 。

（2）有些地區(qū)水資源豐富，但分布不均．有些村民用地下水作為生活用水，人們在生活中可用 的方法降低水的硬度；

（3）自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有 。

A沉淀 B過濾 C煮沸 D蒸餾 E吸附

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備二氧化碳氣體的常用方法是

A．用石灰石與稀硫酸反應 B．點燃木炭

C．用石灰石與稀鹽酸反應 D．碳酸分解

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。

（1）工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅。

①如圖1是實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置，反應的化學方程式為 ，采用水浴加熱的優(yōu)點是 ，多孔球泡的作用為 。

②工業(yè)生產(chǎn)時可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應速率外，還具有的優(yōu)點是 。

③實驗室用H2O2溶液和MnO2制備O2，反應的化學方程式為 ，在圖2中，應選用的發(fā)生裝置為 （填序號，下同），收集裝置為 。

（2）以CuSO4為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的過程如圖3：

①“沉淀”時的反應為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 +CO2↑

②檢驗沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是 （填化學式），烘干時產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因為 。

③若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率（產(chǎn)率=×100%）偏高，其可能的原因為 （填序號）。

a．反應物為完全沉淀

b．過濾時濾紙破損

c．Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈

d．Cu2（OH）2CO3為完全烘干

④“沉淀”時若有少量3Cu（OH）22CuSO4生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù) 。（填“偏大”“不變”或“偏小”）

（3）T℃時加熱32.0g硫酸銅，一段時間后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，計算該混合物中CuO的質(zhì)量（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化學中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙都是氧化物，且常溫下甲固體，乙是氣體，丙是液體．在一定條件下，甲、乙、丙之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件和部分生成物已略去）。下列判斷正確的是（ ）

A．甲一定是CuO

B．X一定具有還原性

C．Z一定是酸

D．Y和Z一定能發(fā)生反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作中“量”的說法不正確的是

A．給試管中的液體加熱，液體的量不能超過試管容積的l／3

B．實驗中沒有規(guī)定取用藥品的量時，則可以按任意量取用

C．實驗時，取用液體藥品的最少量為l～2 mL．

D．實驗時，取用固體藥品的最少量為蓋滿試管底部

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