Question

【題目】化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有著重要作用，目前農(nóng)業(yè)上使用較多的氮肥是尿素[CO（NH2）2]、硝酸銨（NH4NO3）和碳酸氫銨（NH4HCO3）等。工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨的原理是先利用銨催化氧化得到硝酸，再用硝酸根氨氣反應生產(chǎn)硝酸銨，相關反應的化學方程式如下：

①4NH3+5O24NO+6H2O

②2NO+O2═2NO2

③3NO2+H2O═2HNO3+NO

④NH3+HNO3═NH4NO3

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）四個化學方程式中，屬于化合反應的有 個。

（2）反應中有兩種氮的氧化物，其中不與水發(fā)生反應的是 （填化學式）。

（3）在氮肥中，氮的含量越高肥效越好，試通過計算比較相同質(zhì)量的硝酸銨和碳酸氫銨肥效較高的是 （填化學式）。

Answer 1

【答案】（1）2 （2）NO （3）NH4NO3

【解析】

試題分析：

（1）化合反應是指兩種或兩種以上物質(zhì)參加反應生成一種物質(zhì)的反應，在四種反應中②④都是兩種反應物生成一種生成物的反應，屬于化合反應；故答案為：2；

（2）在兩種氮化物NO2、NO中，NO2能與水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不能與水反應，故答案為：NO；

（3）NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80，硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為： =35%；NH4HCO3的相對分子質(zhì)量=14+1×4+1+12+16×3=79，碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)：×100%=17.7%；35%＞17.7%；故答案為：NH4NO3。