Question

【題目】濃硫酸具有強腐蝕性，將碳與濃硫酸混合加熱有氣體產生，小明認為產生的氣體可能是CO、CO2、SO2三種氣體中的一種或多種，為此進行了，下列探究：

（查閱資料）

①SO2能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應，能使澄清石灰水變渾濁；

②CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應。

（實驗探究）為驗證這三種氣體，小明在老師的指導下，設計并進行如圖所示實驗：

請完成如表：

實驗現(xiàn)象	實驗結論
裝置A中品紅溶液褪色	有__生成
__	有CO2生成
裝置G中無明顯現(xiàn)象	__

（反思與評價）

（1）裝置B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是__，若將裝置A、D中的試劑交換，__（填“能”或“不能”）得出有CO2產生的結論。

（2）寫出碳與濃硫酸反應的化學方程式__。

Answer 1

【答案】SO2 C中品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁 沒有CO生成 吸收SO2，防止干擾CO2檢驗 不能 C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

實驗探究：

SO2能使品紅溶液褪色，如果A中品紅溶液褪色，說明有SO2產生；

SO2和CO2均能使D中澄清石灰水變渾濁，所以C中品紅溶液不褪色，說明無SO2，D中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產生；故填：C中品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁；

在加熱的條件下，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，若裝置G中無明顯現(xiàn)象，說明沒有一氧化碳生成；

反思與評價：

（1）B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收SO2，防止干擾CO2檢驗；SO2和CO2均能使D中澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否有CO2產生，故不能將A、D中試劑交換；

（2）C與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。