解:(1)解:設(shè)需要該濃鹽酸的質(zhì)量是為m,則m×36.5%=100g×7.3%,故m=20g.
(2)①金屬與酸反應(yīng)生成鹽和水,在化合物中M元素為+2價(jià),所以其氯化物的化學(xué)式為MCl
2,所以方程式為:M+2HCl=MCl
2+H
2↑.
②解:設(shè)反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x
M+2HCl=MCl
2+H
2↑
73 2
100g×7.3% X
=7.3g
③根據(jù)信息“將濾渣洗滌、干燥為13.5g,在空氣中充分灼燒此濾渣,得到黑色固體粉末,將黑色粉末與足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到藍(lán)色溶液”推出濾渣中有銅.
設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為R,20g-13.5g=6.5g
M+2HCl=MCl
2+H
2↑
R 73
6.5g 7.3g
R=65 所以M為鋅
④解:設(shè)反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量為Y,生成氫氣的質(zhì)量為Z
Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑
73 136 2
7.3g Y Z
y=13.6g
z=0.2g
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為100g+6.5g-0.2g+29.7g=l36.0g,反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
=10%
答:反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
故答案為:(1)20g;(2)①M(fèi)+2HCl=MCl
2+H
2↑;②
;③Cu、Zn;④10%.
分析:(1)根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變計(jì)算.
(2)①根據(jù)金屬能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣的性質(zhì)書寫方程式.
②根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算過(guò)程回答.
③根據(jù)信息“將濾渣洗滌、干燥為13.5g,在空氣中充分灼燒此濾渣,得到黑色固體粉末,將黑色粉末與足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到藍(lán)色溶液”推出濾渣中有銅,根據(jù)M的質(zhì)量與鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量,再判斷元素種類.
④根據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量,再根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出最后結(jié)果.
點(diǎn)評(píng):化學(xué)計(jì)算是化學(xué)考查的熱點(diǎn)之一,特別是關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算、關(guān)于溶液的計(jì)算、關(guān)于化學(xué)方程式及方程式與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算,在考查中出現(xiàn)的頻度最高.