分析 (1)根據(jù)太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源進行分析;
(2)根據(jù)①處發(fā)生的反應是氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析;
(3)①根據(jù)氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線進行分析;
②根據(jù)20℃時,KNO3的溶解度為31.6g;80℃時,KNO3的溶解度為169g進行分析
解答 解:Ⅰ.(1)太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源,所以在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā),主要是利用了太陽能,故選:④;
(2)上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的飽和溶液.
Ⅱ.2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O,復分解反應
Ⅲ.(1)通過分析溶解度曲線,可以看出,在t2℃時,兩物質(zhì)的溶解度相等;(2)t1℃時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,所以KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);
(3)20℃時,KNO3的溶解度為31.6g;80℃時,KNO3的溶解度為169g,在20℃時,向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO3,溶解的硝酸鉀為63.2g,所以得到該溫度時KNO3的飽和溶液,若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃,在該溫度下,固體全部溶解,所以最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為80g:200g=2:5.
(4)隨溫度升高溶解度增大的物質(zhì)里面含有少量受溫度影響小的可以用降溫結晶的方法提純.
故答案為:Ⅰ.(1)④; (2)飽和.
Ⅱ.2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O,復分解反應.
Ⅲ.(1)在t2℃時,兩物質(zhì)的溶解度相等;(2)大于;(3)飽和,2:5.(4)降溫結晶;
點評 本題主要考查了海水綜合利用的知識,難度不大,需要找準考查的知識點,即可正確解答.
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A. | CO2 | B. | HCl | C. | CO | D. | SO2 |
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