Question

19．（1）人類在生產(chǎn)和生活中廣泛使用金屬．
①用銅絲做電線是利用了銅的導電性．
②鐵是化學性質(zhì)比較活潑的金屬，它在自然界中主要以化合物（填“單質(zhì)”或“化合物”）的形式存在；在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹．
（2）現(xiàn)有一包粉末，可能由氯化鈉、氯化銅、碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉中的一種或幾種組成．為了研究該粉末的組成，進行了如下實驗：將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無色溶液；向無色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾；向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣體．
由以上實驗可確定該粉末中一定沒有CuCl₂（填化學式）；滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄（填化學式）；該粉末的組成有6種情況．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)銅具有導電性解答；
②根據(jù)鐵化學性質(zhì)活潑，防銹一般是控制生銹的條件完成．
（2）根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和相互反應想現(xiàn)象，依據(jù)題干中明顯的現(xiàn)象特征為突破口．關鍵特征“上層溶液為無色”，“白色沉淀”．中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“無色氣體”，抓住這些特征可快速解答．

解答 解：（1）①銅具有導電性，銅絲可以做電線；
②鐵化學性質(zhì)活潑，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹．
（2）將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無色溶液，可推得無氯化銅，因為氯化銅溶于水溶液為藍色；“白色沉淀”可能是：碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物．
向無色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾；向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣體．
可知既有“碳酸鋇”又有“硫酸鋇”；則一定含有碳酸鈉、硫酸鈉或硫酸鉀．但整個推斷過程中，始終無法確定NaCl的存在與否．
所以，由以上實驗可確定該粉末中一定沒有氯化銅，滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄，該粉末的組成有碳酸鈉、硫酸鉀；碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉；碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉；碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉等．
答案：（1）①導電；②化合物；刷漆；（2）CuCl₂；BaCO₃和BaSO₄；6．

點評 本題既考查了金屬的物理性質(zhì)，又考查了金屬活動性順序及其應用．其中金屬活動性順序及其應用是一個非常重要的知識點，應加強學習．