Question

15．將8克的氧化銅和2克的碳粉充分混合后加熱，直到不再產(chǎn)生氣體為止，冷卻后稱量反應(yīng)后的固體質(zhì)量為7.8克．計(jì)算：
（1）反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量．
（2）參加反應(yīng)的氧化銅在反應(yīng)混和物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）由于碳與氧化銅反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）欲知參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，需根據(jù)化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，寫出比例式，就可計(jì)算得出；

解答 解：（1）反應(yīng)中放出的二氧化碳的質(zhì)量是：8g+2g-7.8g=2.2g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+CO₂↑
160              44
x                2.2g
$\frac{160}{44}=\frac{x}{2.2g}$  解得x=8 g
參加反應(yīng)的氧化銅在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{8g+2g}×100%$=80%
答：（1）反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
（2）參加反應(yīng)的氧化銅在反應(yīng)混和物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，判斷、計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．